Introduccion A Los Metodos Volumetricos

PRACTICA 6
INTRODUCCIÓN A LOS MÉTODOS VOLUMÉTERICOS
PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES CON ESTÁNDAR PRIMARIOS Y ESTANDAR NO PRIMARIOS

1. INTRODUCCIÓN

El uso de soluciones de concentraciones conocidas, en los análisis químicos cuantitativos es una operación de uso rutinario, de aquí la importancia de tener seguridad acerca de la concentración real de cada solución , para lo cualdespués de ser preparadas deben someterse a un proceso de valoración.

2. OBJETIVOS:

2.1. Preparar soluciones de HCl, NaOH y KMnO4 de concentración aproximada a 0.1N, usando los reactivos de laboratorio.

* Valorar o verificar la concentración de las soluciones preparadas, mediante titulación con soluciones de reactivos estándares primarios, o no primarios valoradas previamente.2.3 Preparar una solución de NaOH 0.01N por dilución de la solución de Na0H valorada previamente.

2.4 Medir el pH en el punto final de la titulación ácido-base.

3. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

La volumetría es un método estequiométrico clásico, de análisis químico cuantitativo, en el cual se manejan dos soluciones:

Solución 1

Es de concentración conocida o confiable y recibe elnombre de solución patrón o estándar. Puede ser usada a partir del pesaje de una masa fija de un reactivo patrón primario (confiable en su manejo por su alta pureza y estabilidad), disuelto en un volumen de 30 a 50 mL de agua destilada, ó, tomando un volumen fijo de una solución de un reactivo patrón primario preparada con anterioridad a una concentración dada. Tambien es posible usar comosolución estándar una solución de un reactivo no primario valorado previamente.

Solución 2

Es la solución problema, objeto de la valoración cuyo proceso se conoce comúnmente como titulación.

Punto de equivalencia

Es un concepto teórico, considerado como el instante en el cual reaccionan equivalentes químicos de solución estándar y solución problema.

Punto Final

Es el dato experimental,considerado como el punto mas cercano al punto de equivalencia. Se determina en el laboratorio por el cambio brusco de una propiedad física en el seno de la sustancia que se está valorando, puede ser, el cambio de color de un indicador, la conductividad eléctrica, el pH, etc. Para los cálculos se considera que en este punto:

Eq-g de Solución Estándar = Eq-g de Solución Problema

Así por Ej.Para una volumetría Ácido-Base, en el punto final:

Eq-g de Ácido = Eq-g de Base ó Va.Na = Vb.Nb

En la actualidad la IUPAC ha suprimido como forma de concentración la Normalidad y por lo tanto es preferible tratar las volumetrías a partir de concentraciones molares mediante cálculos estequimetricos usando las ecuaciones balanceadas de las correspondientes reacciones químicas.

4.MATERIALES Y REACTIVOS

* Bureta y soporte Universal
* Erlenmeyer de 250 mL boca ancha
* Vidrio de reloj
* Beaker de 250 mL
* Beaker de 100 mL
* Balanza analítica
* Agua destilada
* Ácido clorhídrico concentrado
* Hidróxido de sodio en peletas
* Permanganato de potasio reactivo del laboratorio
* Carbonato de sodio puro
* Ftalato ácido de potasio puro* Oxalato di-sódico puro
* Ácido sulfúrico concentrado
* Indicadores fenoftaleina y mixto
5. PROCEDIMIETO

5.1 Preparar 100 ml de las soluciones de HCl, NaOH y KMnO4 aproximadamente 0.1. N, a partir de los reactivos disponibles en el laboratorio.

5.2. Realizar los cálculos estequiométricos correspondientes para determinar las cantidad de carbonato de sodio Na2CO3, ftalatoácido de potasio KHC8H4O4, y oxalato di-sodico Na2C2O4 (disuelto en ácido sulfúrico, para convertirse en ácido oxálico H2C2O4) necesarios para reaccionar completamente con 20 ml de la solución de las soluciones de HCl, NaOH y KMnO4 0.1 N preparadas. Las ecuaciones correspondientes a cada volumetría son las siguientes:

a. HCl + Na2CO3 NaCl +...