Investigacion quimica

Escuela Preparatoria Federal Por Cooperación “José Vasconcelos”

Materia: Temas Selectos De Química

Tema: Cinética Química

Maestra: Karen Medina

Integrantes: Horacio Torruco Sifuentes
Luis Alberto Zatarain

Grupo.- V-02

Índice
• TEORIA DE LAS COLISIONES
• VELOCIDAD DE LAS REACCIONES
- CATALIZADORES
- TEMPERATURA
- ESTADO DE LOS REACTIVOS
- CANTIDAD EN MOLES
•EQUILIBRIO QUÍMICO
- REVERSIBILIDAD DE LAS REACCIONES
- EQUILIBRIO QUÍMICO
- LEY DE ACCIÓN DE MASAS
• PRINCIPIO DE LE CHARTERIER
- CAMBIOS DE PRESIÓN
- CAMBIOS DE TEMPERATURA
- CAMBIOS DE CONCENTRACIÓN
• CONCLUSION
• BIBLIOGRAFÍA

Introducción
La química, por su misma naturaleza, se ocupa del cambio. Las reacciones químicas convierten sustancias con propiedades biendefinidas en otros materiales con propiedades diferentes.

Gran parte del estudio de las reacciones químicas se ocupa de la formación de nuevas sustancias a partir de un conjunto dado de reactivos. Por lo tanto, es necesario entender la rapidez con que pueden ocurrir las reacciones químicas.
La experiencia nos dice que hay reacciones más rápidas que otras, debido a este fenómeno, debemos comprenderlos factores que controlan o influyen en la velocidad.
Por ejemplo: Que determina la rapidez con que se oxida el acero? , Que determina la rapidez con que se quema el combustible de un motor de un automóvil?
El área de la química que estudia la velocidad o rapidez con que ocurren las reacciones químicas se denomina cinética
química.

Teoría de las Colisiones
La teoría de las colisionespropuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, cualitativamente explica como reacciones químicas ocurren y porque las tasas de reacción difieren para diferentes reacciones.
Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causartransformaciones de los reactivos en productos. Esto es porque solamente una porción de las moléculas tiene energía suficiente y la orientación adecuada (o ángulo) en el momento del impacto para romper cualquier enlace existente y formar nuevas.
La cantidad mínima de energía necesaria para que esto suceda es conocida como energía de activación.
Partículas de diferentes elementos reaccionan conotras por presentar energía de activación con que aciertan las otras. Si los elementos reaccionan con otros, la colisión es llamada de suceso, pero si la concentración de al menos uno de los elementos es muy baja, habrá menos partículas para otros elementos reaccionar con aquellos y la reacción irá a suceder mucho más lentamente.
Con la temperatura aumentando, la energía cinética media yvelocidad de las moléculas aumenta, pero esto es poco significativo en el aumento en el número de colisiones.
La tasa de reacción aumenta con la disminución de la temperatura porque una mayor fracción de las colisiones sobrepasa la energía de activación.
La teoría de las colisiones está íntimamente relacionada a la cinética química.
Los átomos de las moléculas de los reactivos están siempre enmovimiento, generando muchas colisiones (choques). Parte de estas colisiones aumentan la velocidad de reacción química. Cuantos más choques con energía y geometría adecuada exista, mayor la velocidad de la reacción.

Hay dos tipos de colisiones:
* Horizontal – Colisión más lenta
* Vertical – Colisión más rápida, colisión efectiva
* Colisión Horizontal:
*

Luego de la primer colisiónexiste formación de apenas una molécula de HCl. La segunda molécula se formará en la segunda colisión.
Colisión Vertical

La molécula de H2 se aproxima de la molécula de Cl2 con mucha velocidad. Enseguida, se chocan violentamente formando dos moléculas de HCl que se alejan enseguida.
La primera colisión forma el complejo activado (dos moléculas de HCl). Esta colisión sucede con mucha...