investigaciones
Páginas: 2 (270 palabras)
Publicado: 5 de octubre de 2014
El dihidrógeno es una molécula diatómica compuesta por dos átomos de hidrógeno; a temperatura ambiente es un gas inflamable, incoloro e inodoro.
En laboratorio seobtiene mediante la reacción de ácidos con metales como el zinc e industrialmente mediante la electrólisis del agua. El hidrógeno se emplea en la producción deamoníaco, como combustible alternativo y recientemente para el suministro de energía en las pilas de combustible.
Tiene un punto de ebullición de tan solo 20,27 K (−252,88°C) y un punto de fusión de 14,02 K (−259,13 °C). A muy alta presión, tal como la que se produce en el núcleo de las estrellas gigantes de gas, las moléculas mudan sunaturaleza y el hidrógeno se convierte en un líquido metálico (ver hidrógeno metálico). A muy baja presión, como la del espacio, el hidrógeno tiende a existir en átomosindividuales, simplemente porque es muy baja la probabilidad de que se combinen, sin embargo, cuando esto sucede pueden llegar a formarse nubes de H que se asocian ala génesis de las estrellas.
Propiedades físicas y químicas[editar]
Las características de solubilidad y de adsorción del hidrógeno con varios metales son muyimportantes en la metalurgia (algunos metales pueden sufrir debilitamiento por hidrógeno) y en el desarrollo de formas seguras de almacenamiento para su uso comocombustible. El hidrógeno es muy soluble en muchos compuestos formados por metales de las tierras raras y metales de transición,5 y puede disolverse tanto en metales cristalinoscomo en metales amorfos. La solubilidad del hidrógeno en los metales está influenciada por las distorsiones locales y las impurezas de la red cristalina del metal.
En laboratorio seobtiene mediante la reacción de ácidos con metales como el zinc e industrialmente mediante la electrólisis del agua. El hidrógeno se emplea en la producción deamoníaco, como combustible alternativo y recientemente para el suministro de energía en las pilas de combustible.
Tiene un punto de ebullición de tan solo 20,27 K (−252,88°C) y un punto de fusión de 14,02 K (−259,13 °C). A muy alta presión, tal como la que se produce en el núcleo de las estrellas gigantes de gas, las moléculas mudan sunaturaleza y el hidrógeno se convierte en un líquido metálico (ver hidrógeno metálico). A muy baja presión, como la del espacio, el hidrógeno tiende a existir en átomosindividuales, simplemente porque es muy baja la probabilidad de que se combinen, sin embargo, cuando esto sucede pueden llegar a formarse nubes de H que se asocian ala génesis de las estrellas.
Propiedades físicas y químicas[editar]
Las características de solubilidad y de adsorción del hidrógeno con varios metales son muyimportantes en la metalurgia (algunos metales pueden sufrir debilitamiento por hidrógeno) y en el desarrollo de formas seguras de almacenamiento para su uso comocombustible. El hidrógeno es muy soluble en muchos compuestos formados por metales de las tierras raras y metales de transición,5 y puede disolverse tanto en metales cristalinoscomo en metales amorfos. La solubilidad del hidrógeno en los metales está influenciada por las distorsiones locales y las impurezas de la red cristalina del metal.
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