Nomenclatura de iones complejos

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Nomenclatura del ión complejo

Primero se nombran los ligandos teniendo en cuenta las siguientes reglas:
* Los ligandos aniónicos se citancomo tales aniones, ejemplos: H-: hidruro, HSO-3: hidrogenosulfito... Sin embargo, hay unos cuantos aniones a los que se dan nombres algo modificados:
F- fluoro O2- oxo S2- tio Cl- cloro OH- hidroxoCN- ciano Br- bromo O2-2 peroxo C2O2-4 (ox) oxalato I- yodo HS- mercapto (en)2-etilendiamino
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(EDTA)2- etilendiaminotetraacetato (6átomos donadores)
* Para citar los ligandos neutros o catiónicos se utiliza su nombre conocido a excepción de los ligandos:
H2O acuo NH3 amino
* Los grupos NO (nitrosilo), CO (carbonilo) yNH3 (amino) se consideran ligandos neutros.
* Los prefijos griegos no se tienen en cuenta a la hora de ordenar alfabéticamente los ligandos. Cuando el ligando tiene por si mismo un prefijo griego seutilizan los prefijos γ (bis, tris...)
* Finalmente, cuando ya se han nombrado todos los ligandos, se cita el átomo central:
*
* Si se trata de un ion complejo aniónico, añadiendo a la raízcaracterística del átomo central la terminación –ato e indicando el estado de oxidación de dicho átomo central entre paréntesis y con números romanos:
Ejemplo:-------------------------------------------------
[Fe(H2O)(CN)5]2- ion acuopentacianoferrato (III)
*
* Si se trata de un ion complejo neutro o catiónico, no se añade ningún sufijo al nombre del átomocentral.
Ejemplos:
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[Ni(CO)4] tetracarboniloniquel (0)
-------------------------------------------------[Fe(H2O)6]2+ ion hexaacuohierro (II)
* Hay algunos ligandos que son capaces de unirse al átomo central de dos formas distintas. Los dos ejemplos más significativos son el [NO2]- y el...
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