Iones

TABLA DE IONES COMUNES EN LAS REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
Los Iones aparecen ordenados en forma alfabéticamente ascendente según las letras que componen la fórmula iónica.Números de oxidación

Los números de oxidación, que pueden ser positivos o negativos, te dan la pauta de lo que hizo el elemento para combinarse.
Si perdió o ganó electrones.Que es de la forma que se forman las moléculas.
Asi te vas a encontrar con números de Oxidación positivos, que te indican que el elemento tiene más cargas positivas (y los elementossolo ganan o pierden electrones, por lo que en este caso, perdió electrones), ahora si es negativo, indica que ganó electrones.
Por lo general los metales pierden electrones(salvo algunas excepciones, en la tabla hay varias) y los no metales ganan. Siempre tenés que ver que los elementos intentan parecerse al gas noble más cercano, o sea, tener el últimonivel de energía completo (octeto electrónico).
Bien, ahora cuando los elementos se unen, si la molécula es neutra te da la pauta que la suma de todos los estados de oxidación esCero!
salvo que te indiquen lo contrario.
Si es neutra, podes calcular el estado de oxidación de los elementos, en base a que un par de compuestos siempre se comportan de la mismaforma,
El H puede ser + o - 1, es + cuando se combina con No metales y - ccon Metales.
El O siempre es -2, salvo cuando forma peróxidos.
Todos los elementos del grupo IA son +1Todos los elementos del grupo IIA son +2

Entonces si tenés el ácido sulfúrico, H2SO4, y no sabes con que estado está el asufre, podés decir que
El H, como está con No metales es +,y como hay 2, +2
El O siempre es -2, y como hay 4, -8
Ahora sumás +2 + (-8) = -6
Y como es una molécula neutra, al S no le queda otra que ser +6
para que +6 - 6 = 0