Ionización
Páginas: 11 (2621 palabras)
Publicado: 21 de agosto de 2012
ón2. Ionización
2.1 Concepto:
Ionización es un concepto que se utiliza en el ámbito de la química para nombrar al proceso y a las consecuencias de ionizar. El verbo ionizar, por su parte, hace referencia a la disociación una molécula en diferentes iones o a la transformación de una molécula o de un átomo en un ion.
La ionización, por lo tanto, es un procedimiento a través del cual se generaniones (un átomo o una molécula que dispone de carga eléctrica a partir de ganar o de perder una cierta cantidad de electrones).
La partícula que dispone de una mayor cantidad de electrones en comparación a la molécula o al átomo neutro recibe el nombre de anión (tiene carga neta negativa). La partícula que, en cambio, presenta menos electrones que el átomo o la molécula neutra se llama catión (concarga positiva).
La Ionización Química puede desarrollarse de diversas maneras. Una de ellas es el traspaso de electrones, como en el caso del cloruro de sodio (el cloro experimenta una reacción con el sodio).
La Ionización Física, en cambio, consiste en aislar los electrones que forman parte de la molécula neutra a través del suministro de la energía requerida. El aporte de energía puederealizarse a partir de la irradiación ionizante (con rayos X o luz ultravioleta), el calentamiento a altas temperaturas o la aplicación de un campo eléctrico.
La ionización está presente en el funcionamiento de los tubos fluorescentes, en los televisores de plasma y en los rayos que aparecen en medio de una tormenta. También es posible esterilizar un instrumento mediante la ionización, que permiteeliminar los microrganismos de un determinado lugar gracias a la aplicación de radiación.
Ejemplo:
El cloro reacciona con el sodio para formar cloruro de sodio, que consiste en iones de sodio (Na+) e iones de cloruro (Cl-).
Así el Pentacloruro de Fósforo (PCl5) tiene forma molecular no iónica en medios poco polares como el tolueno y disocia en iones en disolventes polares comoel nitrobenceno (O2NC6H5).
Ácido Nitroso. Su fórmula es HNO2. Bien, el agua arranca el hidrógeno, pero dejando su electrón al NO2, con lo cual solo se lleva un protón (H = 1 protón y 1 electrón). El NO2 queda con carga -1, pues le sobra un electrón que era del H.
2.2 Electrolitos Fuertes, Débiles y No Electrolitos
Los electrolitos son sustancias (ácidos, bases y sales) que al disolverse en agua ofundidos, conducir la corriente eléctrica. Los electrolitos pueden clasificarse como: Débiles Fuertes Según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso.
Puede haber electrolitos fuertes (cuando la disociación es prácticamente total), electrolitos débiles (si se disocia menos del 1% de las moléculas), y no electrolitos (si no se produce la disociación).
Electrolito Fuerte
Unelectrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. Estas sustancias son buenas conductoras de la electricidad ya sea fundida o en solución. Por ejemplo KNO3 -> K+ + NO-NaOH -> Na+ + OH-H2SO4 -> 2H+ + SO4-2
Son electrolitos fuertes, el ácido clorhídrico (HCl), el ácidosulfúrico (H2SO4) y el ácido nítrico (HNO3); todos los hidróxidos (excepto el hidróxido de amonio NH4OH) y la mayoría de las sales.
Electrolito Débil
Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, se disocia parcialmente, son reacciones de tipo reversible. Estas sustancias no son buenas conductoras de la electricidad. Por ejemplo: NH4OH ⇄ NH4+ + OH Se ionizan solo de forma parcial,conducen la electricidad en menor grado que una solución de igual concentración de un electrolito fuerte.
El agua es un electrolito débil y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+ como OH-
No Electrolitos
Los no electrolitos son sustancias que ni fundidos ni en solución conducen la corriente eléctrica. Lo anterior se puede resumir de la siguiente manera:...
2.1 Concepto:
Ionización es un concepto que se utiliza en el ámbito de la química para nombrar al proceso y a las consecuencias de ionizar. El verbo ionizar, por su parte, hace referencia a la disociación una molécula en diferentes iones o a la transformación de una molécula o de un átomo en un ion.
La ionización, por lo tanto, es un procedimiento a través del cual se generaniones (un átomo o una molécula que dispone de carga eléctrica a partir de ganar o de perder una cierta cantidad de electrones).
La partícula que dispone de una mayor cantidad de electrones en comparación a la molécula o al átomo neutro recibe el nombre de anión (tiene carga neta negativa). La partícula que, en cambio, presenta menos electrones que el átomo o la molécula neutra se llama catión (concarga positiva).
La Ionización Química puede desarrollarse de diversas maneras. Una de ellas es el traspaso de electrones, como en el caso del cloruro de sodio (el cloro experimenta una reacción con el sodio).
La Ionización Física, en cambio, consiste en aislar los electrones que forman parte de la molécula neutra a través del suministro de la energía requerida. El aporte de energía puederealizarse a partir de la irradiación ionizante (con rayos X o luz ultravioleta), el calentamiento a altas temperaturas o la aplicación de un campo eléctrico.
La ionización está presente en el funcionamiento de los tubos fluorescentes, en los televisores de plasma y en los rayos que aparecen en medio de una tormenta. También es posible esterilizar un instrumento mediante la ionización, que permiteeliminar los microrganismos de un determinado lugar gracias a la aplicación de radiación.
Ejemplo:
El cloro reacciona con el sodio para formar cloruro de sodio, que consiste en iones de sodio (Na+) e iones de cloruro (Cl-).
Así el Pentacloruro de Fósforo (PCl5) tiene forma molecular no iónica en medios poco polares como el tolueno y disocia en iones en disolventes polares comoel nitrobenceno (O2NC6H5).
Ácido Nitroso. Su fórmula es HNO2. Bien, el agua arranca el hidrógeno, pero dejando su electrón al NO2, con lo cual solo se lleva un protón (H = 1 protón y 1 electrón). El NO2 queda con carga -1, pues le sobra un electrón que era del H.
2.2 Electrolitos Fuertes, Débiles y No Electrolitos
Los electrolitos son sustancias (ácidos, bases y sales) que al disolverse en agua ofundidos, conducir la corriente eléctrica. Los electrolitos pueden clasificarse como: Débiles Fuertes Según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso.
Puede haber electrolitos fuertes (cuando la disociación es prácticamente total), electrolitos débiles (si se disocia menos del 1% de las moléculas), y no electrolitos (si no se produce la disociación).
Electrolito Fuerte
Unelectrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. Estas sustancias son buenas conductoras de la electricidad ya sea fundida o en solución. Por ejemplo KNO3 -> K+ + NO-NaOH -> Na+ + OH-H2SO4 -> 2H+ + SO4-2
Son electrolitos fuertes, el ácido clorhídrico (HCl), el ácidosulfúrico (H2SO4) y el ácido nítrico (HNO3); todos los hidróxidos (excepto el hidróxido de amonio NH4OH) y la mayoría de las sales.
Electrolito Débil
Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, se disocia parcialmente, son reacciones de tipo reversible. Estas sustancias no son buenas conductoras de la electricidad. Por ejemplo: NH4OH ⇄ NH4+ + OH Se ionizan solo de forma parcial,conducen la electricidad en menor grado que una solución de igual concentración de un electrolito fuerte.
El agua es un electrolito débil y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+ como OH-
No Electrolitos
Los no electrolitos son sustancias que ni fundidos ni en solución conducen la corriente eléctrica. Lo anterior se puede resumir de la siguiente manera:...
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