Isotopos

Isotopo
Se denominan isótopos a los diferentes tipos de átomos de un mismo elemento cuyos núcleos difieren en su número de neutrones. Así, los átomos que son isótopos entre sí se encuentran en elmismo sitio de la tabla periódica pues tienen igual número atómico Z (número de protones en el núcleo) pero diferente número másico A (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo).Lamayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural.

Isotopo del carbono
El carbono tiene tres isótoposnaturales: el carbono 12 constituye el 98,89% del carbono natural y sirve de patrón para la escala de masas atómicas; el carbono 13 es el único isótopo magnético del carbono, y se usa en estudiosestructurales de compuestos que contienen este elemento; el carbono 14, producido por el bombardeo de nitrógeno con rayos cósmicos, es radiactivo (con una vida media de 5.760 años) y se emplea para datar objetosarqueológicos
Isotopo del hidrogeno
Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, el deuterio, de masa 2, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturalezaIsotopo del oxigeno
Hay el establo tres isótopos del oxígeno eso conduce a oxígeno (O) teniendo una masa atómica estándar de 15.9994 (3) u. Hay también 14 otros isótopos que tienen núcleos inestables.El oxígeno natural se compone del establo tres isótopos, 16O, 17O, y 18O, con 16O que es el más abundante (99.762% abundancia natural). Gama de los isótopos del oxígeno adentro número total a partir el12 a 28.
Numero atomico
En química, el número atómico es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán:Zahl, que quiere decir número). El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.
En un átomo eléctricamente neutro...