Isotopos

ISOTOPOS:
ISOTOPOS:

Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difierenen masa. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; encontraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables.
Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el Uranio, cuyos isótopos estánconstantemente en decaimiento, lo que los haceradiactivos. Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales,como rocas y materia orgánica.
Isótopos, protones y neutrones se mantienen unidos por el núcleo gracias a la llamada interacción fuerte o fuerza nuclear. Por ello, para formar odestruir un núcleo se requiere o se libera una gran cantidad de energía.
El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el mismoelemento, pero presenta distinto número másico (A).
Los elementos, tal como se encuentran en la naturaleza, son una mezcla de isótopos. La masa atómica que aparece enla tabla periódica es el promedio de todas las masas isotópicas naturales, de ahí que mayoritariamente no sean números enteros.
El isótopo más abundante es elprotio (99.97 % de abundancia) , eso se confirma al observar la masa atómica del Hidrógeno en la tabla periódica y comprobar que la masa es 1.00797 , es decir alpromediar la masa atómica de los isótopos con respecto al % de abundancia, el que la masa sea próxima a 1  significa que el isótopo más abundante es el protio.