isotopos

“ISOTOPOS” FECHA: 15/06/13

1.- CARBONO – 14
El carbono-14, (14C ) o también conocido como Radiocarbono, es un isótopo radioactivo del carbono, descubierto en 1940 por Martin Kamen y Sam Ruben. Su núcleo contiene 6 protones y 8 neutrones. Después de varias investigaciones se determino el valor para elperiodo de semidesintegración o semivida de este isótopo de 5730 años.
Debido a su presencia en todos los materiales orgánicos, el carbono-14 se emplea en la datación de especímenes orgánicos que es la técnica basada en isótopos más fiable para conocer la edad de muestras orgánicas de menos de 45 000 años, por ejemplo, huesos o plantas. Está basado en la ley de decaimiento exponencial de losisótopos radiactivos. El isótopo carbono-14 (14C) es producido de forma continua en la atmósfera como consecuencia del bombardeo de átomos de nitrógeno por rayos cósmicos. Este isótopo creado es inestable, por lo que, espontáneamente, se transmuta en nitrógeno-14 (14N). Estos procesos de generación-degradación de 14C se encuentran prácticamente equilibrados, de manera que el isótopo se encuentrahomogéneamente mezclado con los átomos no radiactivos en el dióxido de carbono de la atmósfera. El proceso de fotosíntesis incorpora el átomo radiactivo en las plantas, de manera que la proporción 14C/12C en éstas es similar a la atmosférica. Los animales incorporan, por ingestión, el carbono de las plantas. Ahora bien, tras la muerte de un organismo vivo no se incorporan nuevos átomos de 14C a lostejidos, y la concentración del isótopo va decreciendo conforme va transformándose en 14N por decaimiento radiactivo.
Datos Generales
Nombre, símbolo
Carbono-14, 14C
Neutrones
8
Protones
6
Masa atómica
14








2.- COBALTO – 60
El Cobalto-60 (60Co) es un isótopo radiactivo del cobalto, con una vida media de 5,27 años. 60Co decae por "desintegración beta" al isótopoestable níquel-60 (60Ni). En el proceso de desintegración, 60Co emite un electrón con una energía de 315 keV y luego dos rayos gammas con energías de 1,17 y 1,33 MeV, respectivamente.
Un gramo de 60Co contiene aproximadamente 50 curies (unidad de medida de radiactividad). Esa cantidad de 60Co podría irradiar una persona con aproximadamente 0,5 Gray(unidad de medida de absoción de radiación ionizante porminuto). Una dosis al cuerpo entero de aproximadamente 3 a 4 Grays mata al 50 % de una población en 30 días, y puede acumularse en pocos minutos de exposición a 1 g de 60Co.
Principales aplicaciones:
a) Esterilización de equipo médico.
b) Fuente de radiación para radioterapia médica, (en la cura del cáncer),
c) Fuente de radiación para radiografía industrial.
d) Fuente de radiación para nivelarartefactos y verificar espesores.
e) Fuente de radiación para irradiación de alimentos.
f) Fuente de radiación para uso de laboratorio.
La creación de 60Co es una importante etapa en la nucleosíntesis (proceso de creación de nuevos nucleos). El 60Co artificial se crea bombardeando un blanco de 59Co con una fuente de neutrones lentos, normalmente 252Cf moderados con agua para desacelerar losneutrones, o en un reactor nuclear. donde barras de acero se reemplazan por Co-59. 60Co es también un activo isótopo en la bomba de cobalto.
Después de entrar al organismo, gran cantidad del 60Co se excreta en las heces. Una pequeña cantidad se absorbe por el hígado, riñones, y huesos, donde una prolongada exposición a la radiación gamma puede causar cáncer.
La mezcla accidental de una fuenteradiactiva con cobalto puede formar acero radioactivo. Un ejemplo fue el accidente de radiación el 6 de diciembre de 1983, donde una fuente descargada (para uso médico) de Co-60 causó contaminación de 5.000 t de acero.
Datos Generales
Nombre, símbolo
Cobalto - 60, 60Co
Neutrones
33
Protones
27
Masa atómica
60





3.- URANIO – 235
El uranio-235 (235U) es un isótopo del uranio que se...