isotopos

ÍNDICE



1.3.1 ISÓTOPOS…………………………………………………….…3

1.4 PARTICULAS FUNDAMENTALES…………………..5

1.5 ESPECTROS DE EMOSION Y ABSORCION……6

CONCLUSIÓN…………………………………………………………8

BIBLIOGRAFÍA……………………………………………………...9







1.3.1 ISÓTOPOS
Los Isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen igual número de protones y electrones (igual número atómico) pero diferente número deneutrones (difieren en su masa atómica).
Por ejemplo el Hidrógeno tiene 3 isótopos: el Protio, el deuterio y el tritio.
Protio                Deuterio            Tritio 

1



2



3


H



H



H
1



1



1

Los 3 isotopos tienen un protón y un electrón, pero el protón no posee neutrones, el deuterio tiene 1 neutrón y el tritio tiene 2 neutrones. Obviamente elátomo más pesado es el tritio (masa = 3 uma). Pero también es el más inestable y por tanto el menos abundante.
El isótopo más abundante es el protio (99.97 % de abundancia), eso se confirma al observar la masa atómica del Hidrógeno en la tabla periódica y comprobar que la masa es 1.00797, es decir al promediar la masa atómica de los isótopos con respecto al % de abundancia, el que la masa seapróxima a 1  significa que el isótopo más abundante es el protio.



Por ejemplo 
El carbono tiene 3 isótopos diferentes, el C-12, el C-13 y el C-14 , de los cuales el C-14 sólo se encuentra en trazas. Prácticamente la masa atómica representada en la tabla periódica se calcula de los isótopos C-12 y C-13.
En la tabla periódica se tiene en la casilla del carbono, un átomo con     Z = 6 y M =12.01115, como se observa a continuación.

  12.01115
6C
Carbono


Los isótopos más abundantes del Carbono tienen ambos 6 protones y 6 electrones, pero diferente número de neutrones, 7 y 6 respectivamente:
 
 
 

13

12
C

C
6

6
La masa atómica representada en la tabla periódica se calcula promediando los isótopos y considerandoel porciento de abundancia en la naturaleza. El cálculo se realiza de la siguiente forma.
El Carbono 12 existe en un 98.89 % y el Carbono 13 en 1.11 %.
12
x
0.9889
=
11.8668
13
x
0.0111
=
0.1443

 
 
 
12.0111
La masa atómica calculada es muy parecida o igual a la masa atómica representada en la tabla periódica, basta  observar la tabla atómica para saber cuál es el isótopo másabundante.
No todos los elementos de la tabla periódica tienen isótopos (existen alrededor de 20 elementos que no tienen isótopos, estos son: Be, F, Na, Al, P, Sc, Mn, As, Y, Nb, Rh, I, Cs, Pr, Tb, Ho, Tm, Au y Bi).
El número de isótopos de los átomos es variable, pueden ser 2,3, 4, 5 y a veces hasta más.




1.4 PARTICULAS FUNDAMENTALES
Átomo: Es la partícula más pequeña de la materia.Peso: Es la fuerza de atracción ejercida por la tierra sobre determinado cuerpo.
Materia: Es aquello que ocupe un lugar en el espacio.
Partículas subatómicas: Protones (+), electrones (-), Neutrones (+- )
Niveles de energía:
Capacidad de contener 2 electrones
Capacidad de contener 8 electrones
Capacidad de contener 18 electrones
Elemento: Átomo que no se puede disociar o dividir,aproximadamente 116, donde 26 se encuentran en el cuerpo con el 96%, el ser humano se compone por CHON (Carbono, Hidrogeno, Oxigeno, Nitrógeno)  3.9% por nueve elementos: Cloro, calcio, sodio, potasio, hierro, azufre, fósforo, magnesio, yodo y el 0.1% restantes por oligoelementos como cobalto, cobre, selenio, litio, etc.

Isótopo: determinado elemento que tiene las mismas características químicas, ladiferencia radica en su formación física en el espacio y dado en base al número de neutrones
Numero Atómico: Igual a número de protones.

Peso Atómico: Es la suma de protones y neutrones (Masa Atómica).

Valencia: es la capacidad de un átomo de recibir o donar electrones.

Molécula: Un elemento que no se divide en 2 diferentes solo en sí mismo, por ejemplo H2 = H + H.

Compuesto:...