isotopos
Páginas: 10 (2366 palabras)
Publicado: 3 de octubre de 2013
Los Isótopos
Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el mismo elemento, pero presenta distinto número másico (A).
Los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número de protones y electrones (+ y -),puedendiferenciarse en el número de neutrones. Puesto que el número atómico es equivalente al número de protones en el núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen.
Los elementos, tal como se encuentran en la naturaleza, son una mezcla de isótopos. La masa atómica queaparece en la tabla periódica es el promedio de todas las masas isotópicas naturales, de ahí que mayoritariamente no sean números enteros.
En la notación científica, los isótopos se identifican mediante el nombre del elemento químico seguido del número de nucleones (protones y neutrones) del isótopo en cuestión, por ejemplo hierro-57, uranio-238 y helio-3; en la notación simbólica, el número denucleones se denota como superíndice prefijo del símbolo químico, en los casos anteriores: 57Fe, 238U y 3He.
Un átomo no puede tener cualquier cantidad de neutrones. Hay combinaciones "preferidas" de neutrones y protones, en las cuales las fuerzas que mantienen la cohesión del núcleo parecen balancearse mejor. Los elementos ligeros tienden a tener tantos neutrones como protones; los elementospesados aparentemente necesitan más neutrones que protones para mantener la cohesión. Los átomos con algunos neutrones en exceso o no los suficientes, pueden existir durante algún tiempo, pero son inestables. Losátomos inestables son radioactivos: sus núcleos cambian o se desintegran emitiendo radiaciones.
COMO SE ORIGINA LOS ISOTOPOS
Los isótopos son átomos que tienen las mismas propiedadesquímicas y
el mismo sitio en laTabla Periódica, pero con diferentes peso atómico.
Los átomos de un isótopo pueden ser: estables o inestables.
*Un isótopo estable puede ser natural o artificialmente radiactivo.
Todos los isótopos de los elementos más pesados como el Polonio-84, son
radiactivos y son inestables; mientras que casi los elementos livianos son
estables o noradiactivos hasta el Bismuto-83. No obstante, algunos elementos
más livianos tienen isótopos radiactivos naturales. El carbono-14 y el potasio-40
son isótopos radiactivos naturales.
Su composición
El protio es el isótopo más común del hidrógeno, consiste únicamente de un protón y un electrón. Es el único de todos los isótopos estables que no poseeneutrones.
El hidrógeno tienetres isótopos naturales, algunas veces se les denomina como 1H, 2H y 3H, también conocidos como protio, deuterio y tritio, respectivamente. Se ha logrado sinterizar en laboratorios otros radioisótopos que van desde el 4H al 7H. El más estable de todos los radioisótopos del hidrógeno es el tritio, el cual posee una vida media de 12.32 años. Todos los demás isotopos más pesados que el tritio son sintetizados y tienenuna vida media menos a un Zeptosegundo (10-21 segundos), de estos, el 5H es el más estable y el más inestable es el 7H1 2
El hidrógeno es el único elemento que tiene diferentes nombres para sus isótopos en el uso corriente. El 2H (también H-2 o hidrógeno-2) es más comúnmente referido como deuterio mientras que el 3H (también H-3 o hidrógeno-3) es más aludido como tritio, también es comúnreferirse a estos isótopos con los símbolos de D y T (en lugar de 2H y 3H) como si fueran elementos químicos puros, sin embargo la IUPAC ha declarado que si bien esta forma de referirse a estos isótopos es común, no es recomendable. Al átomo de hidrógeno que no contiene un neutrón en su núcleo se le conoce como protio, sin embargo se le conoce más como simplemente hidrógeno o hidrógeno-1. (Durante...
Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el mismo elemento, pero presenta distinto número másico (A).
Los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número de protones y electrones (+ y -),puedendiferenciarse en el número de neutrones. Puesto que el número atómico es equivalente al número de protones en el núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen.
Los elementos, tal como se encuentran en la naturaleza, son una mezcla de isótopos. La masa atómica queaparece en la tabla periódica es el promedio de todas las masas isotópicas naturales, de ahí que mayoritariamente no sean números enteros.
En la notación científica, los isótopos se identifican mediante el nombre del elemento químico seguido del número de nucleones (protones y neutrones) del isótopo en cuestión, por ejemplo hierro-57, uranio-238 y helio-3; en la notación simbólica, el número denucleones se denota como superíndice prefijo del símbolo químico, en los casos anteriores: 57Fe, 238U y 3He.
Un átomo no puede tener cualquier cantidad de neutrones. Hay combinaciones "preferidas" de neutrones y protones, en las cuales las fuerzas que mantienen la cohesión del núcleo parecen balancearse mejor. Los elementos ligeros tienden a tener tantos neutrones como protones; los elementospesados aparentemente necesitan más neutrones que protones para mantener la cohesión. Los átomos con algunos neutrones en exceso o no los suficientes, pueden existir durante algún tiempo, pero son inestables. Losátomos inestables son radioactivos: sus núcleos cambian o se desintegran emitiendo radiaciones.
COMO SE ORIGINA LOS ISOTOPOS
Los isótopos son átomos que tienen las mismas propiedadesquímicas y
el mismo sitio en laTabla Periódica, pero con diferentes peso atómico.
Los átomos de un isótopo pueden ser: estables o inestables.
*Un isótopo estable puede ser natural o artificialmente radiactivo.
Todos los isótopos de los elementos más pesados como el Polonio-84, son
radiactivos y son inestables; mientras que casi los elementos livianos son
estables o noradiactivos hasta el Bismuto-83. No obstante, algunos elementos
más livianos tienen isótopos radiactivos naturales. El carbono-14 y el potasio-40
son isótopos radiactivos naturales.
Su composición
El protio es el isótopo más común del hidrógeno, consiste únicamente de un protón y un electrón. Es el único de todos los isótopos estables que no poseeneutrones.
El hidrógeno tienetres isótopos naturales, algunas veces se les denomina como 1H, 2H y 3H, también conocidos como protio, deuterio y tritio, respectivamente. Se ha logrado sinterizar en laboratorios otros radioisótopos que van desde el 4H al 7H. El más estable de todos los radioisótopos del hidrógeno es el tritio, el cual posee una vida media de 12.32 años. Todos los demás isotopos más pesados que el tritio son sintetizados y tienenuna vida media menos a un Zeptosegundo (10-21 segundos), de estos, el 5H es el más estable y el más inestable es el 7H1 2
El hidrógeno es el único elemento que tiene diferentes nombres para sus isótopos en el uso corriente. El 2H (también H-2 o hidrógeno-2) es más comúnmente referido como deuterio mientras que el 3H (también H-3 o hidrógeno-3) es más aludido como tritio, también es comúnreferirse a estos isótopos con los símbolos de D y T (en lugar de 2H y 3H) como si fueran elementos químicos puros, sin embargo la IUPAC ha declarado que si bien esta forma de referirse a estos isótopos es común, no es recomendable. Al átomo de hidrógeno que no contiene un neutrón en su núcleo se le conoce como protio, sin embargo se le conoce más como simplemente hidrógeno o hidrógeno-1. (Durante...
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