isotopos

Isótopos
¿Qué son?: Se denominan isótopos  a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa atómica. La mayoría de loselementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables.Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos están constantemente degradándose, lo que los hace radiactivos. Los isótopos inestables son útiles paraestimar la edad de variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica.
5 ejemplos:
Hidrógeno 3H
1 protón
1electrón
2 neutrón
Masa Atómica 3
El tritio tiene aplicaciones médicas comorastreador ya que al descomponerse, como hemos visto, emite electrones de baja energía pero no rayos γ (que es un tipo de radiación mucho más peligrosa) .La bomba de hidrógeno es en realidad bombade tritio.

Carbono 14
7 protón
7neutron
7electron
Este isótopo se usa como dotador para determinar la antigüedad de algunos objetos. La técnica se basa en comparar la cantidad de 14C presenteen una muestra con la presencia media actual de este isótopo.
Oro 198 Au
79 protones
79 electrones
119 neutrones
Masa Atómica 198
Se aplica en inyecciones, para zonascancerosas.
Carbono C 13
Protón 6
Neutron7
Electrón 6
Detección por espectrometría de masas En las proteínas NMR biológica se puede deliberadamente marcar con 13C para facilitar la determinación de laestructura de las proteínas
Hidrógeno 3H
1 protón
1electrón
2 neutrón
Masa Atómica 3
El tritio tiene aplicaciones médicas como rastreador ya que al descomponerse, como hemos visto, emiteelectrones de baja energía pero no rayos γ (que es un tipo de radiación mucho más peligrosa) .La bomba de hidrógeno es en realidad bomba de tritio.


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