Isotopos

Familias de la Tabla Periódica
[->0]ó[->1]

Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica[->2] en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Losgrupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica. A continuación se muestran las propiedades generales de los grupos representativos (zona de llenado de orbitales[->3] s y p) y las de otras agrupaciones de elementos que se pueden hacer teniendo en cuenta la zona de llenado de orbitales d (transición), f (tierras raras), el carácter metálico (metal, no metal,metaloide).
|Metales||Metales alcalinos||Metales alcalinotérreos|
|Metales de transición||Metales tierras raras||Otros metales|
|Metaloides||No metales||Elementos térreos|
|Elementos representativos||Elementos carbonoides||Elementos nitrogenoides|
|Elementos calcógenos o anfígenos||Halógenos||Gases nobles|


Metales

Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la TablaPeriódica[->4] (Grupos 1 (excepto hidrógeno[->5]) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que al descender aumenta en estos grupos el carácter metálico)(*). Un elemento es metal cuando tiene tendencia a desprenderse de los electrones de su última capa ocapa de valencia (formando cationes); tienen pocos electrones en la última capa, bajo potencial de ionización, baja afinidad electrónica, baja electronegatividad, son reductores, forman cationes, los óxidos e hidróxidos son básicos o anfóteros (para un mismo estado de oxidación según se desciende en un grupo aumenta el carácter metálico: aumenta la basicidad de los óxidos); aunque según sedesciende en cada grupo, los números de oxidación altos producen óxidos cada vez más ácidos. Son sólidos, salvo excepciones. Se caracterizan por poseer enlace metálico. Por todo ello son buenos conductores del calor, electricidad, son dúctiles, maleables, etc.,.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad.
Muchos de los iones metálicoscumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel,....
· Grupo 1: Litio[->6], sodio[->7], potasio[->8], rubidio[->9], cesio[->10], francio[->11].
Grupo 2: Berilio[->12], magnesio[->13], calcio[->14], estroncio[->15], bario[->16], radio[->17].
Grupo 3: Escandio[->18], itrio[->19],lantano[->20] y lantánidos, actinio[->21] y actínidos
Grupo 4: Titanio[->22], circonio[->23], hafnio[->24], rutherfordio[->25].
Grupo 5: Vanadio[->26], niobio[->27], tántalo[->28], dubnio[->29].
Grupo 6: Cromo[->30], molibdeno[->31], wolframio[->32], seaborgio[->33].
Grupo 7: Manganeso[->34], tecnecio[->35], renio[->36], bohrio[->37].
Grupo 8: Hierro[->38], rutenio[->39], osmio[->40],hassio[->41].
Grupo 9: Cobalto[->42], rodio[->43], iridio[->44], meitnerio[->45].
Grupo 10: Níquel[->46], paladio[->47], platino[->48], ununnilio[->49].
Grupo 11: Cobre[->50], plata[->51], oro[->52], unununio[->53].
Grupo 12: Cinc[->54], cadmio[->55], mercurio[->56], ununbio[->57].
Grupo 13: Aluminio[->58], galio[->59], indio[->60], talio[->61], ununtrio[->62].
Grupo 14: Estaño[->63],plomo[->64], ununquadio[->65].
Grupo 15: Bismuto[->66], ununpentio[->67].
Grupo 16: Polonio[->68], ununhexio[->69].
(*) Esta clasificación en metales y no metales es bastante arbitraria y algunos elementos no pertenecen claramente a ninguna de las categorías.(Volver arriba)
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Metales alcalinos

Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica[->70]...