Isotopos

INTRODUCCIÓN.

Se denominan isótopos a los núcleos atómicos con el mismo número de protones (Z) pero con distinto número de neutrones. Dos isótopos por tanto corresponden al mismoelemento químico, pero tienen un peso atómico (A) distinto ya que éste resulta de la suma de protones y neutrones del núcleo. El nombre viene del griego isos, mismo, and topos, lugar, debido a queocupan el mismo lugar en la tabla periódico de los elementos. En la notación científica, los isótopos se identifican mediante el nombre del elemento químico seguido del número de nucleones(protones y neutrones) del isótopo en cuestión, por ejemplo hierro-57, uranio-238 y helio-3; en la notación simbólica, el número de nucleones se denota como superíndice prefijo del símboloquímico, en los casos anteriores: 57Fe, 238U y 3He.

Hidrogeno (H): El hidrógeno es un elemento químico representado por el símbolo H y con un número atómico de 1. En condiciones normales depresión y temperatura, es un gas biatómico (H2) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable. Con una masa atómica de 1,00794(7) u, el hidrógeno es el elemento químico másligero y es, también, el elemento más abundante, constituyendo aproximadamente el 75% de la materia visible del universo

1H (PROTIUM): Es el isótopo del hidrógeno más común, con unaabundancia de más de un 99,98%. Debido a que el núcleo de este isótopo se compone de protones una sola, se le da el descriptivo, pero rara vez utilizan Protium nombre formal.
2H (DEUTERIO): El otroisótopo de hidrógeno estable, es conocido como el deuterio y contiene un protón y un neutrón en su núcleo. Deuterio comprende 0,0026 a 0,0184% (en población, no en masa) de las muestras dehidrógeno en la Tierra, con el menor número tiende a ser encontrada en las muestras de gas de hidrógeno y el alto grado de enriquecimiento (0,015% o 150 ppm) típicos del agua del océano