Isotopos






Isótopos







Integrantes: Cristobal Meynet
Vicente Quezada
Curso: 3° Medio
Profesora: Betsy Castillo
Fecha: 9 de junio de 2014
Introducción

En la naturaleza,rara vez encontramos los elementos como aparecen en la tabla periódica ya que estos difieren en su número másico, su cantidad de neutrones varía y la tabla periodica solo muestra una aproximación en elnúmero másico de los elementos en ella. Dichos elementos son llamados isótopos, la materia esta formada por estos y poseen numerosos beneficios en las distintas áreas en que son usados, entre estasestán la agricultura, medicina y alimentación.


Objetivos

-Describir el concepto de isótopo y factores que inciden en su estabilidad
-Conocer las aplicaciones de los isótopos en distintosámbitos




















Desarrollo

Según el libro Quimica, de Raymond Chang, 10ma edición, los isótopos son, cito: “átomos que tienen el mismo número atómico pero diferentenúmero de masa”, o sea, átomos de un mismo elemento, con una cantidad igual de protones y electrones, pero con una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, un diferente número másico. Podemosencontrar elementos con muchos isótopos ( el estaño es el elemento con más , o algunos con solo un isótopo (en concreto 21 elementos como el berilio y sodio).
Ejemplo:
(Chang,2010)
Isótopos deHidrógeno:Protio, Deuterio y Tritio estos poseen 1, 2 y 3 isótopos respectivamente.

Estos se clasifican en estables y radiactivos, los primeros son los más escasos (existenalrededor de 300), que poseen una relación entre protones y neutrones similar; los segundos, también llamados radioisótopos, son más comunes (existen alrededor de 1200), poseen muchos o muy pocosneutrones, por lo que la relación neutron-proton varía en cada isótopo, se desintegran liberando radiación electromagnética en busca de la estabilidad, poseen un vida extremadamente larga y son muy usados...