Isótopos

ISÓTOPOS Cada elemento químico se caracteriza por el número de protones de su núcleo, que se denomina número atómico (Z). Así, el hidrógeno ( 1H)tiene un protón, el carbono ( 6C) tiene 6 protones y el oxígeno ( 8O) tiene 8 protones en el núcleo.El número de neutrones del núcleo puede variar. Casisiempre hay tantos o más neutrones que protones. La masa atómica (A) se obtiene sumando el número de protones y de neutrones de un núcleodeterminado.Un mismo elemento químico puede estar constituído por átomos diferentes, es decir, sus números atómicos son iguales, pero el número de neutrones esdistinto. Estos átomos se denominan isótopos del elemento en cuestión. Isótopos significa "mismo lugar", es decir, que como todos los isótopos de unelemento tienen el mismo número atómico, ocupan el mismo lugar en la Tabla Periódica.Por tanto: * Si a un átomo se le añade un protón, se convierte enun nuevo elemento químico * Si a un átomo se le añade un neutrón, se convierte en un isótopo de ese elemento químico Se conocen 3 isótopos delelemento hidrógeno: 11H es el hidrógeno ligero, el más abundante, con un protón y cero neutrones. El 21H es el deuterio (D), cuyo núcleo alberga un protóny un neutrón y el 31H es el tritio (T), cuyo núcleo contiene un protón y dos neutrones. Isótopos del hidrógeno |
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Los isótopos del carbono son116C (6 protones y cinco neutrones), 126C (6 protones y seis neutrones), 136C (6 protones y siete neutrones) y 146C (6 protones y ocho neutrones). |