IUNIDADESTRUCTURAYPROPIEDADESDELOSATOMOS 2

ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE
LOS ATOMOS
I UNIDAD

RESONANCIA
• Dos o màs fòrmulas de Lewis con diferente distribución electrónica
• Estructuras contribuyentes

• Hibrido de resonanciaATOMO DE CARBONO
• El carbono es tetravalente

• Carbono basal: carbono que no ha sufrido cambio

• Carbono excitado: cuando un electrón paso a otro orbital

• Carbono hibridizado:hay un reordenamiento de los orbitales

HIBRIDACION
• Reacomodo de orbitales originales que se combinan entre si formando
nuevos orbitales de forma y orientación distinta a losoriginales.
• Este cambio puede ser ocasionado por la excitación energética externa
que recibe el átomo , lo cuál es suficiente con la proximidad de otros
átomos.
• En el átomo de carbono sepueden originar tres formas de hibridación
causadas por las distintos reacomodos de dichos orbitales
modificados se les denomina como: sp, sp2, sp3 , de acuerdo a la
cantidad y tipo deorbitales involucrados en la promoción electrónica.

HIBRIDACION sp3

HIBRIDACION sp2

HIBRIDACION sp

TRASLAPE DE ORBITALES

MOMENTOS DIPOLARES Y GEOMETRÍA
MOLECULAR
• Producto dela fuerza de atracción entre dos cargas
opuestas, por la distancia entre ellas.

• Momento dipolar: El momento dipolar de una molécula es la suma
vectorial de los momentos dipolaresde sus enlaces. Por lo tanto
depende de su geometría.
O
O

C

O

momento dipolar = 0
(molécula no polar)

H

H

momento dipolar  0
(molécula polar)

QUIMICA ORGANICA
• Rama de laquímica en la que se estudian los compuestos del
carbono y sus reacciones. Se determina la estructura de las
moléculas orgánicas, se estudian sus reacciones.
• Materiales orgánicos son todosaquellos que poseen en su estructura
química
el
elemento
carbono:
medicamentos,
vitaminas,
carbohidratos, proteínas, lípidos, acido nucleicos, plásticos, fibras
sintéticas, etc…)