Jaja

EXAMEN EN GRUPO. TEMA: TERMOQUÍMICA
“Lo que otros han logrado, se puede lograr siempre”.
_Antoine de Saint-Exupéry_. (Novelista francés, autor de El Principito”)
1.- Calcula la diferenciaentre Qv y Qp en el proceso de combustión de la glucosa en condiciones estándar.
2.- Hallar la energía de enlace H-Cl, sabiendo que la entalpía de formación de HCl y las entalpías de disociación delhidrógeno molecular y del cloro molecular son, respectivamente, -92,3 kJ/mol, 436 kJ/mol y 242,6 kJ/mol.
3.- Hallar un valor para la energía de enlace C=C en el eteno, sabiendo que la energía deenlace C-H es 415,8 kJ/mol y que la entalpía de formación del eteno es 52,3 kJ/mol, la entalpía de disociación del hidrógeno molecular es 436 kJ/mol y la entalpía de sublimación del C(graf) es 716,7kJ/mol.
4.- Con ayuda de la tabla de energías de enlace del libro y sabiendo la entalpía de sublimación del grafito (717 kJ/mol), calcula la entalpía de formación del acetileno o etino.
5.-Analizar justificadamente la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones:
Sabiendo que DHdisolución de CaCl2(s) y NH4NO3(s) son –82,8 kJ/mol y 26,2 kJ/mol, respectivamente, las disolucionesen agua de CaCl2(s) se pueden utilizar para calentar y las de NH4NO3(s) para enfriar.
El primer principio de la termodinámica se enuncia como : DU = +Q.
El calor de reacción avolumen constante es siempre mayor que el calor de reacción a presión constante.
Se sabe que la siguiente reacción: A(s) à B(s) + C(g) es espontánea a cualquier temperatura. Por lotanto si la DS es positiva, podemos deducir que la DH debe ser negativa.
En algunas reacciones el calor de reacción a presión constante es igual a la variación de energía interna.
Elproceso de disociación de un compuesto químico siempre es exotérmico.
La entalpía de formación de un compuesto puede ser positiva o negativa.
6.- La combustión de 0,2520 g de...