Jajaja
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Publicado: 2 de junio de 2011
prace esto es todo lo que tengo
iscusión de resultados y análisis de la muestra
0.
. Solubilidad en agua. La muestra resultó ser insoluble en agua.
Como se había mencionado anteriormente, a medida que la cadena del compuesto se hace más larga, se hace menos soluble en agua. El agua es un solvente anfiprótico y por lo tanto puede por ejemplo ionizar una amina dándole unprotón o un ácido aceptando un protón del mismo. Estas reacción se ilustra así:
El número de ácidos y bases que pueden ser ionizados por el agua es limitado, y es probable que la mayoría de los que se disuelven lo hagan por formación de puentes de hidrógeno más bien que por ionización y solvatación de los iones.
. Solubilidad en éter.
Resultó ser soluble. En general lassustancias no polares y las ligeramente polares se disuelven en éter, porque como el éter mismo, ellas son no asociadas. La mayoría de los compuestos orgánicos que nosean solubles en agua son solubles en éter.
. Solubilidad en HCl.
La muestra resultó ser insoluble.
. Solubilidad en NaOH.
La muestra resultó ser soluble en esta base.
. Solubilidad enLa muestra resultó ser insoluble en el bicarbonato de sodio.
NOTA: Según el libro guía de laboratorio la muestra pertenece al grupo A2, el cual se encuentra compuesto por:
1. Determinación de la solubilidad.
0. Ácidos
0. Anhídridos
0. Fenoles
0. Esteres de ácidos fenólicos
0. Enoles
. Estado: sólido.
. Color: blanco
. pH: 3. Punto de fusión: 123º a 127ºC
0. Determinación de otras propiedades físicas.
. Ensayo de Ignición. Se derritió rápidamente, la llama era de un color amarillo intenso y tenía bastante hollín.
. Acción de ácidos y bases.
0. Pruebas Preliminares.
Como la sustancia es insoluble en agua se disolvió en alcohol y se añadió el mismo volumen de agua y después se agregóel bicarbonato líquido. No se observó ningún resultado.
Se volvió a realizar la prueba disolviendo la muestra en etanol y agua y después se agregó el bicarbonato en estado sólido y de ésta manera se observó una efervescencia que me indica que el ensayo es positivo.
0. Ensayo con el bicarbonato de sodio.
La sustancia no se disolvió. No se observó ningún tipo de reacción.0. Ensayo con ácido sulfúrico concentrado.
La muestra se disuelve perfectamente en frío. Me indica una prueba positiva.
. Ensayos de instauración activa.
0. Ensayo con hidróxido de sodio.
Se hizo la prueba en blanco y daba una tonalidad naranja oscuro. Y en la prueba con la muestra se observó el mismo color, tampoco se observó ninguna decoloración en la solución.Para mayor seguridad la prueba se realizó dos veces.
0. Ensayo con Bromo en CCl4.
Se realizó la prueba en blanco y se observa un color violeta. Cuando se realiza la misma prueba con la muestra se observa un color carmelita. Se considera la prueba positiva.
Según los resultados obtenidos del Broma y el permanganato de potasio se comparó con la tabla No. Una de la guía dellaboratorio y dan el siguiente tipo de estructura:
Ar2-C=C-Ar2
. Ensayos de aromaticidad.
0. Ensayo con permanganato de potasio.
No se presentó ningún tipo de reacción. Ensayo negativo.
Puesto que la reacción del formaldehído con el núcleo aromático y la posterior polimerización son inhibidas por grupos sustituyentes que atraen electrones, sólo se obtiene reacciónpositiva cuando el núcleo no está desactivado por sustituyentes tales como: -Cl, -SO3H,-NO2, -COOH,
-CH2N+.
8- Análisis funcional.
. Ácidos carboxílicos.
0. Ensayo del formaldehído-ácido sulfúrico
Como esta prueba fue realizada anteriormente, se observó un resultado positivo, ya que la efervescencia se pudo observar.
0. Ensayo con bicarbonato de...
iscusión de resultados y análisis de la muestra
0.
. Solubilidad en agua. La muestra resultó ser insoluble en agua.
Como se había mencionado anteriormente, a medida que la cadena del compuesto se hace más larga, se hace menos soluble en agua. El agua es un solvente anfiprótico y por lo tanto puede por ejemplo ionizar una amina dándole unprotón o un ácido aceptando un protón del mismo. Estas reacción se ilustra así:
El número de ácidos y bases que pueden ser ionizados por el agua es limitado, y es probable que la mayoría de los que se disuelven lo hagan por formación de puentes de hidrógeno más bien que por ionización y solvatación de los iones.
. Solubilidad en éter.
Resultó ser soluble. En general lassustancias no polares y las ligeramente polares se disuelven en éter, porque como el éter mismo, ellas son no asociadas. La mayoría de los compuestos orgánicos que nosean solubles en agua son solubles en éter.
. Solubilidad en HCl.
La muestra resultó ser insoluble.
. Solubilidad en NaOH.
La muestra resultó ser soluble en esta base.
. Solubilidad enLa muestra resultó ser insoluble en el bicarbonato de sodio.
NOTA: Según el libro guía de laboratorio la muestra pertenece al grupo A2, el cual se encuentra compuesto por:
1. Determinación de la solubilidad.
0. Ácidos
0. Anhídridos
0. Fenoles
0. Esteres de ácidos fenólicos
0. Enoles
. Estado: sólido.
. Color: blanco
. pH: 3. Punto de fusión: 123º a 127ºC
0. Determinación de otras propiedades físicas.
. Ensayo de Ignición. Se derritió rápidamente, la llama era de un color amarillo intenso y tenía bastante hollín.
. Acción de ácidos y bases.
0. Pruebas Preliminares.
Como la sustancia es insoluble en agua se disolvió en alcohol y se añadió el mismo volumen de agua y después se agregóel bicarbonato líquido. No se observó ningún resultado.
Se volvió a realizar la prueba disolviendo la muestra en etanol y agua y después se agregó el bicarbonato en estado sólido y de ésta manera se observó una efervescencia que me indica que el ensayo es positivo.
0. Ensayo con el bicarbonato de sodio.
La sustancia no se disolvió. No se observó ningún tipo de reacción.0. Ensayo con ácido sulfúrico concentrado.
La muestra se disuelve perfectamente en frío. Me indica una prueba positiva.
. Ensayos de instauración activa.
0. Ensayo con hidróxido de sodio.
Se hizo la prueba en blanco y daba una tonalidad naranja oscuro. Y en la prueba con la muestra se observó el mismo color, tampoco se observó ninguna decoloración en la solución.Para mayor seguridad la prueba se realizó dos veces.
0. Ensayo con Bromo en CCl4.
Se realizó la prueba en blanco y se observa un color violeta. Cuando se realiza la misma prueba con la muestra se observa un color carmelita. Se considera la prueba positiva.
Según los resultados obtenidos del Broma y el permanganato de potasio se comparó con la tabla No. Una de la guía dellaboratorio y dan el siguiente tipo de estructura:
Ar2-C=C-Ar2
. Ensayos de aromaticidad.
0. Ensayo con permanganato de potasio.
No se presentó ningún tipo de reacción. Ensayo negativo.
Puesto que la reacción del formaldehído con el núcleo aromático y la posterior polimerización son inhibidas por grupos sustituyentes que atraen electrones, sólo se obtiene reacciónpositiva cuando el núcleo no está desactivado por sustituyentes tales como: -Cl, -SO3H,-NO2, -COOH,
-CH2N+.
8- Análisis funcional.
. Ácidos carboxílicos.
0. Ensayo del formaldehído-ácido sulfúrico
Como esta prueba fue realizada anteriormente, se observó un resultado positivo, ya que la efervescencia se pudo observar.
0. Ensayo con bicarbonato de...
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