jajajaj

Resultados
Experimento 1.-
En este experimento se observó y calculó la densidad experimental con la fórmula entregada para calcularla de las siguientes sustancias: Leche entera, leche descremada, agua (potable), yogurt y vinagre, las cuales se agregaron 50 ml. de cada una. El peso del vaso utilizado fue de 101,8 g. y el volumen de la sustancia corresponde a 50 ml. Los resultados fueronlos siguientes:
Sustancia Densidad Experimental
Leche entera 0,976
Leche descremada 0,932
Agua (potable) 1
Yogurt 0,974
Vinagre 0,964

Experimento 2.-
En este experimento se prepararon mezclas con las siguientes sustancias: Leche entera, polvo de hornear, leche descremada, bicarbonato, agua (potable), azúcar, harina tostada, yogurt y vinagre. Y se las clasificó en homogéneas o heterogéneas.Los resultados fueron los siguientes:
Mezcla Condición
Agua (potable) Vinagre Polvo de hornear homogénea
Harina tostada Bicarbonato Agua (potable) heterogénea
Azúcar Harina tostada Yogurt heterogénea
Leche descremada Agua (potable) Vinagre heterogénea
Leche entera Vinagre heterogénea

Experimento 3.-
En este experimento se determinó el pH de las siguientes sustancias: Agua (potable)+ bicarbonato, vinagre, agua destilada, agua (potable) y yogurt. Los resultados fueron los siguientes:
Sustancia pH
Agua (potable) + bicarbonato 8
Vinagre 3
Agua destilada 5
Agua (potable) 5
Yogurt 4

Experimento 4.-
En este experimento se determinó el punto de ebullición de las siguientes sustancias: Vinagre, leche descremada, jugo líquido, agua destilada, agua (potable). Los resultadosfueron los siguientes:
Sustancia Punto de ebullición
Vinagre 93ºC
Leche descremada 100ºC
Jugo líquido 93ºC
Agua destilada 97ºC
Agua (potable) 100ºC
Experimento 5.-
En este experimento se realizo una curva de solubilidad que consiste en hervir cada una de las sustancias del cuarto experimento y agregarle 15 g. de sal, y repetir el suceso hasta que la sustancia no pueda disolver la sal, eranecesario anotar los gramos de sal y los grados del punto de ebullición (P. E.). Los resultados fueron los siguientes:

Lo que sucedió con el agua destilada es que al aumentar los gramos de sal tuvo una alta duración, el punto de ebullición fue en aumento pero con unos estanques de temperatura a los 45 y 90 g de sal, terminó en un tope de 105 g de sal en total que no pudo disolver con un puntode ebullición de 100ºC.
En el caso del jugo líquido es que al aumentar los gramos de sal, el punto de ebullición fue en aumento de una manera progresiva hasta que terminó en un tope de 75 g de sal en total que no pudo disolver, tuvo un punto de ebullición de 96ºC.
Al agua potable le ocurrió una reacción más duradera al aumentar los gramos de sal, el punto de ebullición fue en subida casiprogresivamente de no ser cuando tuvo 30 g de sal ya que disminuyó en 1ºC su punto de ebullición con respecto a los 30 g de sal, terminó en un tope de 105 g de sal en total que no pudo disolver con un punto de ebullición de 103ºC.
A la leche descremada al aumentar los gramos de sal, el punto de ebullición fue en aumento semi-progresivo de no ser cuando tuvo 45 g de sal donde tuvo un estanque en latemperatura, terminó en un tope de 90 g de sal en total que no pudo disolver con un punto de ebullición de 99ºC.
Lo que sucedió con el vinagre es que al aumentar los gramos de sal, el punto de ebullición fue en aumento casi progresivamente de no ser cuando tuvo 45 g de sal, terminó en un tope de 75 g de sal en total que no pudo disolver con un punto de ebullición de 95ºC.
Preguntas
1.-Realiza una tabla comparativa entre propiedades físicas y químicas
Propiedades Físicas Propiedades Químicas
Estudia cambios de la materia Estudia cambios en la composición de la materia
Algunas propiedades son el punto de ebullición, densidad, elasticidad, maleabilidad, dureza, fusibilidad, tenacidad, entre otros. Algunas propiedades son la oxidación, combustión, reducción, pH y reactividad química...