jajajaja

III. CINÉTICA QUÍMICA
A. Velocidad de reacción.
1) Una reacción de descomposición del tipo:
A C +D
Se encuentra que la velocidad es de 0.012 moles/L s, cuando la concentración de A es de 0.10 moles/L. Cuál sería la velocidad cuando la concentración de A es 3 moles/L, si la reacción es:
a) de orden cero en A
b) de primer orden en A
c) de segundo orden en A

2) Para lareacción: A + B C + D se obtuvieron los siguientes datos experimentales:
Concentración de A
moles/L
Concentración de B
moles/L
Velocidad inicial
moles/L s
0.10
0.20
0.030
0.20
0.20
0.059
0.20
0.30
0.060
0.30
0.30
0.090
0.30
0.50
0.089
Calcule el orden de reacción con respecto tanto a A como a B.

3) En la reacción 2NOCl(g) 2NO(g) + Cl(g) seobtuvieron los siguientes datos


Experimento
Concentración de NOCl
moles/L
Velocidad inicial
moles/min
I
0.30
3.60x10-9
II
0.60
1.44x10-8
III
0.90
3.24x10-8

De acuerdo con los datos obtenidos determine el orden de la reacción y la constante de velocidad de la misma.

4) La tabla siguiente proporciona algunos datos experimentales a 200oC de una reacción hipotética, X + 3Z3M. Con base en estos datos responda a las preguntas que se plantean a continuación:

Experimento
Concentraciones iniciales M [ n/L ]
Vel. inicial M/min

[ X ]0

[ Z ]0

I
0.10

0.050
2X10-3
II
0.10

0.10
2X10-3
II
0.10

0.20
2X10-3
IV
0.20

0.050
8X10-3
a) Calcule el orden de la reacción respecto a cada uno de los reactivos.
b) Escriba la ley de velocidadpara esta reacción, y establezca el orden de la misma.
c) Calcule la constante de velocidad para esta reacción.

5) La tabla siguiente proporciona algunos datos experimentales a 300oC de una reacción hipotética, A +2C D + 2E. Con base en estos datos responde a las preguntas que se plantean a continuación.
Experimento
Concentraciones iniciales M [ n/L ]
Vel. InicialM/min

[ A ]0

[ C ]0

I
0.02

0.02
2.0 X10-3
II
0.02

0.02
2.0 X10-3
II
0.04

0.02
8.0 X10-3
IV
0.02

0.01
1.0 X10-3

a) Calcule el orden de la reacción respecto a cada uno de los reactivos.
b) Escriba la ley de velocidad para esta reacción, y establezca el orden de la misma.
c) Calcule la constante de velocidad para esta reacción.
6) En abril de 1986 la explosióndel reactor de Chernobyl, en la entonces llamada Unión Soviética, fue causante de alarma mundial cuando en lugares cercanos al accidente detectaron altos niveles de radiactividad a causa de los isótopos radiactivos que escaparon del reactor. Uno de los principales isótopos que se dispersó fue el iodo-131, éste se desintegra por emisión de partículas beta y tiene un periodo de vida media (t1/2) deocho días.
De acuerdo con lo anterior responda a las siguientes preguntas:
a. ¿Qué elemento se forma cuando el iodo-131 se desintegra?
b. ¿Cuánto tiempo tuvo que pasar para que la actividad del iodo-131 se redujera a un 10% del valor original?.
c. El iodo-131 se aplica en medicina para el tratamiento de tumores cancerosos en la tiroides. Si a un paciente se le administra, con suma precaución,20 micro gramos de iodo-131, al cabo de 30 días ¿cuántos gramos de este isótopo quedan en el organismo del paciente?

7) Antes de que se utilizaran las armas nucleares, se encontró que la actividad del carbono 14 en los carbonatos solubles marinos es de 16 desintegraciones por min por gramo de carbono. La cantidad de carbono en estos carbonatos se ha calculado como 4.5 x1016 Kg. ¿Cuántos curiosde carbono 14 contenían los carbonatos marinos?

8) En la descomposición de primer orden de la acetona a 600C se observa que 40% de una muestra se ha descompuesto después de 60 segundos. ¿cuánto tardará en descomponerse 80% de la acetona?

9) Se ha desarrollado una pila atómica para relojes de bolsillo que utiliza las partículas beta emitidas por el prometio 147 (Pm147) como fuente de...