Jajajaja

V.J.S.M.J.
Colegio Amado Nervo.
Jesús Manuel Villegas Guerrero.
Química.
Electrolitos débiles y fuertes















Alma Delia Villegas C.
Miércoles 28/5/2013
INTRODUCCIONLos electrolitos (iones que pueden conducir la corriente eléctrica) se forman cuando se disuelve un soluto iónico en agua; este se disocia en iones positivos (cationes) y en iones negativos(aniones) que, por tener cargas diferentes, pueden conducir la corriente eléctrica.

Esta característica permite clasificar los solutos en “electrolitos” y “no electrolitos”.

Un electrolito será el queal disociarse da origen a una gran concentración de iones, hecho que permite mayor conductividad eléctrica. Se considera en la práctica que un electrolito fuerte se descompone en un 100%, lo cualimpide equilibrios entre sus iones y la molécula correspondiente.

Un electrolito débil se disocia muy poco, de manera que no se produce una suficiente concentración de iones, por lo que no puede haberflujo de corriente eléctrica.

Las sustancias no electrolíticas tienen enlaces covalentes no polares que mantienen su individualidad al no ser disociadas por la acción de fuerzas electrostáticas.Algunas sustancias con enlaces covalentes polares no conducen la corriente eléctrica mientras se encuentran en estado sólido, líquido o gaseoso. Pero si se forma una solución acuosa, disolviéndolas enagua, conducen la corriente eléctrica, lo que indica que se han formado iones.









OBJETIVO
Al realizar este proyecto esperamos aprender cómo cambia la luminosidad en cada sustanciaHIPOTESIS
El foco se iluminara con más intensidad en unas sustancias y en otras no.
Material:
100 mL de disolución de ácido clorhídrico
100 mL de disolución de hidróxido de sodio
100 mL de aguadestilada o de agua potable
100 mL de vinagre blanco
1 balanza
100 mL de limpiador para pisos, como los que contienen amonio
100 mL de limpiador de pisos
100 mL de disolución de cloruro de sodio...