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Práctica No.4
ESTEQUIOMETRIA EN LAS REACXCIONES QUÍMICAS

OBJETIVO.
Aplicar el concepto de estequiometria y analizar y analizar las relaciones cuantitativas implícitas en una reacción química.Obtener la masa de uno de los productos obtenidos experimentalmente en una reacción de sustitución simple.
TEORÍA:
Investigar en la bibliografía los siguientes conceptos:
a) Reacciones desustitución simple:
En general se presenta cuando un elemento químico más activo o más reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que a sidodesplazado queda en forma libre.
b) Reacciones de reducción:
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno omás electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
c) Agente oxidante:
Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, seReduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro
d) Agente reductor:
Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se
oxida en dicho proceso(aumenta su número de oxidación). Por ejemplo, cuando
se hacen reaccionar cloro elemental con calcio
MATERIAL REACTIVOS1 vaso de precipitado de 250ml 1 gramo de sulfato de cobre ll
1 agitador 500mgde zinc en polvo
1 embudo 20ml de agua destilada
1 vidrio de reloj 10ml de acido clorhídrico
1soporte universal 10ml de acetona
1 anillo metálico



PROCEDIMIOENTO:
1.- Disolver un gramo de sulfato de cobre en un vaso de precipitado...