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Ley de la conservación de la masa
La combustión ha sido uno de los fenómenos más observado
por los seres humanos desde el descubrimiento del fuego
hace más de un millón de años (figura 4). El Homoergaster
llegó a conocerlo por casualidad y buscó cómo preservarlo. En
primera instancia lo importante era la utilidad material del
fuego, pero luego trascendió como objeto de conocimiento
humanoa nivel de la cosmología.
Hace 2 500 años los griegos se planteaban preguntas como:
¿por qué razón algunos cuerpos pueden arder mientras que
otros no lo hacen? Ellos suponían que todo lo que podíaentrar
en combustión llevaba dentro de sí el elemento fuego y
que éste se liberaba bajo condiciones apropiadas. Los alquimistas,
antecesores del conocimiento químico, pensaban de
manerasemejante: para ellos las sustancias combustibles poseían
el “principio de azufre” que les permitía tal capacidad.
En el año 1702, Georg Ernest Stahl (1660-1734), prestigioso
médico y químico alemán,presentó la denominada
teoría del flogisto para explicar el proceso de la combustión.
De acuerdo con esta teoría, el flogisto o principio inflamable
era una sustancia imponderable, misteriosa, queformaba parte
de los cuerpos combustibles.
Fue Lavoisier quien demostró la inexistencia del flogisto
mediante experimentos donde cuidadosamente midió la masa
de las sustancias antes, durante y despuésde la combustión.
Con sus experimentos sentó las bases de la química moderna
al incorporar a la observación herramientas para medir cuidadosamente
lo que sucede durante el proceso de los fenómenosquímicos. Fruto de sus observaciones logró enunciar
la importante ley de la conservación de la masa, que se expresa
de la siguiente manera: en toda reacción química la masa se
conserva, esto es, lamasa total de los reactivos es igual a la
masa total de los productos.
Relaciones estequiométricas
y la ley de la conservación de la masa
Hay tres tipos de relaciones estequiométricas en las...