Jorge


DETERMINACION DE LOS PUNTO DE FUSION Y EBULLICION

MARIA ANGELICA SEVILLA AGRESOT -SECCION 07
YAREN LETICIA ILLUECA TRUJILLO
JORGE BARRIOS MEDRANO
ROSA HERNANDEZ PULIDO
ALEJANDRA CONTRERAS BLANCO
YARLEDYS RODRIGUEZ CARRASCAL


DOC: ALEXANDER VALDEZ MORALES

QUIMICA GENERAL
SECCION 24
18-03-13


SEGURIDAD E HIGIENE OCUPACIONAL

FUNDACION UNIVERSITARIA TECNOLOGICO COMFENALCOCARTAGENA – BOLIVAR
2013

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

Comprender la importancia que tienen estas dos constates físicas en la caracterización de sustancias químicas.
Diferenciar el fenómeno de fusión y ebullición del punto de fusión y del punto de ebullición del punto de fusión y el punto de ebullición.
Determinar el punto de fusión y de ebullición de sustancias químicas.MARCO TEORICO

La fusión es un fenómeno físico, por medio del cual, una sustancias solida pasa al estado liquido por acción de calor, en tanto que la ebullición es el fenómeno físico en donde una sustancia liquida pasa al estado gaseoso por acción de calor.
Desde el punto de vista práctico, el punto de fusión de un sólido cristalino se puededefinir como la temperatura a la que un sólido se transforma en líquido a la presión de una (1) atmosfera. Un sólido puro funde a una temperatura exacta y precisa, y el intervalo típico es de solo una decima a 1°C. La presencia de impureza aun en pequeñas cantidades, puede causar que la fusión ocurra en un intervalo de temperatura a varios grados centígrados, generalmente a una temperaturainferior al punto de fusión se usa muy frecuentemente en la química como un método simple de análisis de pureza u, por lo tanto, de la identidad de un sólido.
El punto de ebullición es otra constante utilizada en el análisis de sustancias, principalmente cuando se trata de líquidos. No obstante, debido a su marcada dependencia con la presión y a los errores a que pueden conducir las impurezas, esmenos seguro y útil en caracterizaciones y como criterio de pureza que el punto de fusión en los sólidos.
El punto de ebullición normal de un líquido puro, es la temperatura a la cual el vapor alcanza una presión de 760 mm de hg. Cada líquido que no se descomponga antes de alcanzar la presión de vapor de 760mm hg, tiene su punto de ebullición característico. En general, el punto de ebullición de unasustancia depende de la masa de sus moléculas y de la intensidad de las fuerzas atractivas entre ellas.



















METODOGIA

Un vaso de precipitado de 100 mL.
Un termómetro de 360.
Un aro.
Una malla de asbesto
Un soporte.
Un agitador.
Un tubo de ensayo pequeño
Capilares para punto de fusión y ebullición.
Un anillo de hule.
Un vidrio de reloj
Un mortero consu pistilo.
Un mechero
Una espátula
Una pinza para soporte
Una pipeta aforada de 1mL.
Un tapón perforado.
Muestra problema.
Aceite o glicerina.
Aparato para determinar el punto de fusión.












Determinación del punto de ebullición:
Sustancias
Intervalo de punto de ebullición (°C)
Cloroformo
60-61
Alcohol Etílico
78-80
propanol
96-98*
Pentanol
114-116
Alcohol isoamilico
130-131

Resultados:
Mirando al calentar el líquido escapa del tubo capilar una corriente ascendente y constante de burbujas, que nos están indicando que el líquido está hirviendo. La temperatura de aceite será ligera mente superior al punto de ebullición.
T. Inicial = 30°
T. Ebullición = 90°
Observando la practica vemos que sobre lasustancia de propanol nos Dio en el punto de ebullición de “90°C” ya que de esta comienza a exceder a la presión de vapor del líquido y se considera como punto de ebullición.
Determinación de punto de fusión.
Sustancias
Intervalo de punto de
Fusión (°C)
m-cloronitrobueceno
44-45
naftaleno
79-80
Acetanilida
113-114
Anhidro ftálico
131-132
Acido succínico
186-188 *

Con la...