juegos tradicionales

Síntesis del hidróxido de cobalto(III) empleando el
oxígeno del aire como agente oxidante
E. Danguillecourt l.*, Y. Hernández P.*, C. Mendoza G.**, E. Reyes P.**, L. J. Fiffe M.***
* Instituto Superior Minero Metalúrgico, ** Centro de Investigaciones de la Laterita, *** Universidad de
Oriente

Resumen
En el presente trabajo se propone un método de síntesis para el hidróxido de cobalto(III), a partir
de licores industriales de cobalto provenientes de la disolución de los sulfuros de níquel y de cobalto,
obtenidos en el proceso carbonato amoniacal de la Empresa Comandante "Ernesto Che Guevara", de
Moa. Una vez sintetizado el hidróxido de cobalto (III), es caracterizado mediante diferentes técnicas de
análisis, como son: difracción de rayos X, fluorescencia de rayos X y análisistérmico diferencial. Además,
se determina el por ciento de cobalto total en forma de cobalto (III) {actividad} en el sólido obtenido en
la síntesis, empleando un método propuesto en el Centro de Investigaciones de la Laterita.
Palabras clave: hidróxido de cobalto, licores industriales, difracción de rayos X.

Abstract
One method for the synthesis of cobalt (III) hydroxide of industrialliquors from the cobalt and nickel
sulfide dissolution´s in proposed in this work. This liquor were obtained from the ammoniac-carbonate
process of Comandante Ernesto Che Gevara factory in Moa. Once the cobalt (III) hydroxide is obtained,
it´s characterized by means of different analytical techniques live: X rays diffraction , X rays fluorescence
and differential thermal analysis. Besides, thesolid activity per cent obtained in the synthesis is determined
by means of a method proposed by the C.I.L.
Key words: synthesis of cobalt, industrial liquors, X rays diffraction.

Introducción
La aplicación del proceso carbonato amoniacal de
los minerales oxidados de níquel previamente
reducidos, para la recuperación de los valores metálicos
de níquel y de cobalto, es conocida en nuestro paísdesde hace más de 50 años, con tecnologías
establecidas en la Empresa "René Ramos Latour", de
Nicaro, y la Empresa "Comandante Ernesto Che
Guevara", de Moa.
La necesidad de poseer vías para lograr mayores
extracciones de níquel y de cobalto, lograr
separaciones efectivas de níquel y de cobalto, y por

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Vol. XVI, Nº 1, 2004

último, diversificar los compuestos de níquel obtenidosen la industria niquelífera cubana, ha llevado a la
introducción, en dichos procesos, de tecnologías
alternativas para separar el cobalto de los licores
carbonato amoniacales. Una de ellas es la precipitación
con hidrogenosulfuro de amonio.
Los sulfuros obtenidos por esta tecnología pueden
ser disueltos de forma adecuada, y el licor resultante,
previa eliminación de elementos interferentes,puede
ser empleado para la obtención de sales de níquel y
cobalto con un alto grado de pureza.

Como es sabido, en solución acuosa el cobalto (III)
es un oxidante muy poderoso, lo cual se representa
por la siguiente semiecuación de reducción:
Co3+ (ac) + 1e- === Co2+ (ac)

(1)

a la que le corresponde un potencial de reducción de
+1,84 V, lo cual indica que el cobalto (III) es losuficiente energético como para oxidar el agua y
desprender dioxígeno molecular, O2 /2, 9, 11/.
En general, tomando como punto de partida lo
explicado con anterioridad, se puede inferir que entre

la forma oxidada y la forma reducida del ion, el
producto de solubilidad del hidróxido de la forma
oxidada (Kps Co(OH)3= 2,5 ⋅ 10-43) es menor que el
producto de solubilidad del hidróxido de laforma
reducida (Kps Co(OH)2= 2,5 ⋅ 10-16) /13/, y como
consecuencia de ello, este sistema es más reductor en
medio alcalino, y más oxidante en medio ácido.
El comportamiento redox del sistema Co3+/Co2+ a
diferentes valores de pH /1, 2/, se reportan en la tabla
1.1.

TABLA 1.1: POTENCIALES DE REDUCCIÓN DEL SISTEMA CO3+/CO2+

pH
E (Co3+ / Co2+ ) V

0
+ 1,84

En la tabla 1.1 se...