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Páginas: 7 (1738 palabras)
Publicado: 29 de junio de 2012
INTRODUCCIÒN BIBLIOGRAFICA
Ley de las Proporciones constantes trata sobre la combinación de dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una forma de relación de masas constantes. Fue expresada por Louis Proust, realizando experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo que también se le conoce como Ley de Proust. Un ejemplo claro seria entoncesla sal comestible la cual está compuesta por sodio y cloro. La relación entre las masas de sodio y cloro de cualquier muestra de sal pura siempre es la misma, es decir, que cada vez que los átomos de sodio y cloro se unen para formar cloruro de sodio (sal), lo ha. Este principio se le conoce como Ley de las Proporciones Constantes o Definidas.
Dando así lugar a la Ley de Proust acerca de lacomposición de las sustancias podemos decir que:
La composición de las sustancias es característico de cada una e independiente del método de obtención o de la forma en que se encuentren en la naturaleza.
El hecho d que la composición de las sustancias sea contante, demuestra que los átomos se unen en una proporción fija e invariable para formar las moléculas; por lo tanto, las sustancias reaccionanen proporciones constantes.
Al realizar la combinación de dos o más elementos químicos para la realización de un compuesto se requiere de una relación de masas constantes, lo cual indica que siempre deberá ser igual el porcentaje de los elementos, la cual, se requiere la utilización de esta ley para la realización de dichos compuestos
En la cual se podrá ver la ley de las proporcionesdefinidas, la cual considera una ley fundamental en la química. Un ejemplo claro seria la unión en los átomos de oxigeno e hidrogeno para la realización de este compuesto la cual es pura y la proporción entre ambas masas no son las mismas.
Entre los elementos químicos de la tabla periódica las cuales no podrían combinarse porque su valencia es cero (0); seria el He, Kr,Ne,Ar.
Y así con toda estainformación que vera, usted podrá sacar sus propias preguntas y conclusiones del tema, contenido, la cual está compuesta por interpretación de datos, resumen, entre otras pero para un aprendizaje significativo se debe de llevar a la ejecución dicho trabajo, dando así sus conclusiones.
RESÙMEN
En la ejecución de la practica en el laboratorio de química, se tuvieronque llevar en destreza pasos para su respectiva cumplimiento de dicho, tema en la cual pudimos llevar a cabo la Ley de las Proporciones Constantes, las cuales son:
¿Qué se hizo?
Establecimos la masa de una cápsula de evaporar y un vidrio de reloj, los compuestos de NaCl y NaHCO3
¿Cómo se hizo?
Se determino la masa de la capsula de evaporar y vidrio de reloj, luego procedimos aagregarle un gramo de carbonato, la cual su masa aumento. Se calentó la capsula de evaporar, con el gramo de carbonato y poniendo el vidrio de reloj como tapa de la misma, en el proceso se agrego 2 cm3 de acido hasta terminar la efervescencia de dicha sustancia. La cual dio lugar a mojar un pedazo de papel la cual se debía de teñir de color rojo para verificar se se habían echo los pasos de la formarequerida, luego se espero hasta que se secara todo el acido , se pesaba luego de enfriarse, se volvía a calentar y se pesaba unos 3minutos mas para luego volverlo a pesar.
¿A qué se llegó?
A comprobar la Ley de Louis Proust la cual es la Ley de las Proporciones Constantes, y así con todo el procedimiento se pudo obtener la masa de cada uno de los compuestos.
¿Cómo se llegó?
Con lamedición de masa de cada elemento, todos los pesos debían estar en concordancia, al calentarse y recalentar la sustancia y así poder ver si los procedimientos fueron correctos a la hora de la práctica.
ACTIVIDADES Y RESULTADOS
1) Masa de la capsula de evaporar y el vidrio de reloj…………………_79___g
2) Masa de la capsula de evaporar con el vidrio de reloj y NaHCO3. ___80__g...
Ley de las Proporciones constantes trata sobre la combinación de dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una forma de relación de masas constantes. Fue expresada por Louis Proust, realizando experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo que también se le conoce como Ley de Proust. Un ejemplo claro seria entoncesla sal comestible la cual está compuesta por sodio y cloro. La relación entre las masas de sodio y cloro de cualquier muestra de sal pura siempre es la misma, es decir, que cada vez que los átomos de sodio y cloro se unen para formar cloruro de sodio (sal), lo ha. Este principio se le conoce como Ley de las Proporciones Constantes o Definidas.
Dando así lugar a la Ley de Proust acerca de lacomposición de las sustancias podemos decir que:
La composición de las sustancias es característico de cada una e independiente del método de obtención o de la forma en que se encuentren en la naturaleza.
El hecho d que la composición de las sustancias sea contante, demuestra que los átomos se unen en una proporción fija e invariable para formar las moléculas; por lo tanto, las sustancias reaccionanen proporciones constantes.
Al realizar la combinación de dos o más elementos químicos para la realización de un compuesto se requiere de una relación de masas constantes, lo cual indica que siempre deberá ser igual el porcentaje de los elementos, la cual, se requiere la utilización de esta ley para la realización de dichos compuestos
En la cual se podrá ver la ley de las proporcionesdefinidas, la cual considera una ley fundamental en la química. Un ejemplo claro seria la unión en los átomos de oxigeno e hidrogeno para la realización de este compuesto la cual es pura y la proporción entre ambas masas no son las mismas.
Entre los elementos químicos de la tabla periódica las cuales no podrían combinarse porque su valencia es cero (0); seria el He, Kr,Ne,Ar.
Y así con toda estainformación que vera, usted podrá sacar sus propias preguntas y conclusiones del tema, contenido, la cual está compuesta por interpretación de datos, resumen, entre otras pero para un aprendizaje significativo se debe de llevar a la ejecución dicho trabajo, dando así sus conclusiones.
RESÙMEN
En la ejecución de la practica en el laboratorio de química, se tuvieronque llevar en destreza pasos para su respectiva cumplimiento de dicho, tema en la cual pudimos llevar a cabo la Ley de las Proporciones Constantes, las cuales son:
¿Qué se hizo?
Establecimos la masa de una cápsula de evaporar y un vidrio de reloj, los compuestos de NaCl y NaHCO3
¿Cómo se hizo?
Se determino la masa de la capsula de evaporar y vidrio de reloj, luego procedimos aagregarle un gramo de carbonato, la cual su masa aumento. Se calentó la capsula de evaporar, con el gramo de carbonato y poniendo el vidrio de reloj como tapa de la misma, en el proceso se agrego 2 cm3 de acido hasta terminar la efervescencia de dicha sustancia. La cual dio lugar a mojar un pedazo de papel la cual se debía de teñir de color rojo para verificar se se habían echo los pasos de la formarequerida, luego se espero hasta que se secara todo el acido , se pesaba luego de enfriarse, se volvía a calentar y se pesaba unos 3minutos mas para luego volverlo a pesar.
¿A qué se llegó?
A comprobar la Ley de Louis Proust la cual es la Ley de las Proporciones Constantes, y así con todo el procedimiento se pudo obtener la masa de cada uno de los compuestos.
¿Cómo se llegó?
Con lamedición de masa de cada elemento, todos los pesos debían estar en concordancia, al calentarse y recalentar la sustancia y así poder ver si los procedimientos fueron correctos a la hora de la práctica.
ACTIVIDADES Y RESULTADOS
1) Masa de la capsula de evaporar y el vidrio de reloj…………………_79___g
2) Masa de la capsula de evaporar con el vidrio de reloj y NaHCO3. ___80__g...
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