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Instituto de Educación Media Superior del D.F
"Gral. Lázaro Cárdenas del Río"


Alumno: Hernández Hurtado César Andrés.


Profesor: Abraham Picazzo Gomez


Tema: Reacciones de oxido reducción en
procesos biológicos, industriales y ambientales.





Materia: Química II

Grupo: V401












Reacciones Oxido-reducción en procesos biológicos.
Lasreacciones de oxidación reducción llamadas también redox; son
aquellas en las que tienen lugar una transferencia de electrones desde un dador electrónico (el agente reductor) hasta un aceptor electrónico (el agente oxidante). También puede considerarse reacciones de oxidación aquellas en las cuales ocurre la pérdida de átomos de hidrógeno o la ganancia de oxígeno existiendo siempre, paralelamente,sus correspondientes reacciones de reducción para formar el redox. Se pueden resumir los tipos de reacciones de oxidación con ejemplos:

1. Fe2+ -----------------------> Fe3+ + e- (pérdida de electrones)

2. CH3 -CH2-OH + 1/2 O2 ----------------------------> CH3 CHO + H2O (pérdida de hidrógeno)

3. CH3CHO + 1/2 O2 ------------> CH3 COOH (ganancia de oxígeno)

A cada uno de
los tipos dereacción de oxidación propuesto le
corresponde la reacción de reducción respectiva: ganancia e- ganancia de hidrógeno y pérdida de oxígeno.

Oxidaciones biológicas
Son todos los procesos de carácter biológico que tienen lugar en las
diferentes células y en las cuales las moléculas orgánicas se transforman
mediante reacciones de oxidación - reducción. Las moléculas orgánicas
se caracterizanpor su elevada energía potencial que esta determinada por el alto grade ordenamiento y la estabilidad de sus estructuras. Este hecho provoca que al oxidarse (degradarse) dichas moléculas liberan energía, la cual se almacenan en las células en forma de compuestos ricos en energías, o sea en forma de energía química.
La respiración y la Oxidación Celular
La respiración consiste en la captación yutilización del oxígeno a nivel celular. Se realiza en forma análogo por organismos unicelulares y pluricelulares, solo se diferencian en el mecanismo inicial de captación del O2 por el organismo en cuestión.
Los organismos unicelulares toman el O2 directamente por su contacto inmediato con el medio, mientras que los pluricelulares, por el contrario han elaborado un complejo dispositivofisiológico de respiración y distribución del O2 el cual en el caso de los organismos animales, es transportado por la hemoglobina hasta la célula y los tejidos más profundos. Una vez transportado el O2 a las diferentes células, en estas se captado y utilizado de igual forma a lo largo de toda la escala biológica.

Importancia Industrial de los Procesos de Oxido Reducción.

Los procesos de OxidoReducción tienen aplicación industrial con la finalidad de purificar y encontrar sustancias.
Las reacciones de oxido-reducción son muy frecuentes en la industria: constituyen el principio de funcionamiento de las pilas eléctricas y se emplean para refinar electroquímicamente determinados metales.
Una aplicación industrial de los procesos de oxido reducción que permite obtener cloro, hidrogeno ehidróxido de sodio es la electrólisis de una solución de cloruro de sodio.
Los procesos redox también son muy importantes, tanto por su uso productivo (por ejemplo la reducción de minerales para la obtención del aluminio o del hierro) como por su prevención (por ejemplo en la corrosión).
Una aplicación industrial importante de la electrólisis es el horno eléctrico, que se utiliza para fabricaraluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. A continuación, se deposita el metal electrolíticamente. Los métodos electrolíticos se utilizan también para refinar el plomo, el estaño, el cobre, el oro y la plata. La ventaja de extraer o refinar metales por procesos electrolíticos es que el metal depositado es de gran pureza.
La...