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1.- a) Dibuje un diagrama energético para la evolución de una reacción exotérmica. Muestre en este diagrama las energías de activación del proceso directo y del inverso. Muestre también cómo influiría la presencia de un catalizador y cómo calcular el cambio energético neto en la ecuación.
b) Para la reacción hipotética A + B = C + D en condiciones también hipotéticas, la energía deactivación es de 32 KJ/mol. Para la reacción inversa, esa energía es de 58 KJ/mol. Razone si la reacción es exotérmica o endotérmica.
2.- El COCl2 gaseoso se disocia a 1000 ºK según la reacción:
COCl2 (g) = CO (g) + Cl2 (g)
Calcúlese el valor de Kp cuando la presión de equilibrio es de 1 atm y el porcentaje de disociación del COCl2 es del 49,2 %.
3.- A 200º C y a 1 atm de presión el pentacloruro defósforo se disocia dando cloro y tricloruro de fósforo en un 48,5%. Calcular el grado de disociación a la misma temperatura de 200 ºC pero a una presión de 10 atm. Justifique el resultado obtenido, sabiendo que en esas condiciones todos los compuestos son gaseosos.
4.- La constante de equilibrio, Kc, de la reacción:
H2 (g) + CO2 (g) = H2O (g) + CO (g)
es de 4,2 a 1650ºC. Para iniciarla se inyectan0,8 moles de H2 y 0,8 moles de CO2 en un recipiente de 5,0 l. Calcular:
a) La concentración de todas las especies en el equilibrio.
b) Kp.
5.- ¿ Qué peso de hidrógeno debe añadirse a 2 moles de iodo gaseoso para que reaccione el 80 % de este último para formar ioduro de hidrógeno a 448ºC ?. DATO Kc=50.
6.- En un recipiente de 5 l se introduce 1 mol de SO2 y 1 mol de O2 y se calienta a 727ºC,con lo que se alcanza el equilibrio en la reacción:
2 SO2 (g) + O2 (g) = 2 SO3 (g)
Se analiza la muestra después de llegar al equilibrio y se encuentran 0,150 moles de SO2 . Calcule:
a) La cantidad de SO3 que se forma en gramos.
b) La Kc.
c) La Kp.
7.-A 817 ºC el CO2 (g) reacciona con carbono (s) en exceso, mediante un proceso exotérmico, formando monóxido de carbono en equilibrio. En estascondiciones, se observa que existe un 80% en volumen de CO en equilibrio y una presión total en el recipiente de 3,125 atm. Calcula:
a) Kp.
b) Tres procedimientos par desplazar el equilibrio hacia la formación de CO.
8.- La constante de equilibrio Kp a 25ºC, para la descomposición de dos moles de bromuro de nitrosilo, NOBr (g), en monóxido de nitrógeno, y bromo, es 0,16 (las presiones han sidomedidas en atmósferas).
a) Se mezclan bromuro de nitrosilo, monóxido de nitrógeno y bromo, a 25ºC, siendo sus respectivas presiones parciales 1,0 atm, 0,8 atm y 0,4 atm, ¿ocurrirá alguna reacción neta?. Si la respuesta es afirmativa, ¿se formará o se consumirá NO ?.
b) Cómo afectará a la concentración de NO:
I) La adición de bromo.
II) La eliminación de bromuro de nitrosilo.
III) El aumentodel volumen del recipiente.
IV) El aumento de la presión total.
9.- En un recipiente de 5 l se introducen un mol de dióxido de azufre y otro de oxígeno, se calienta el sistema a 1000ºC con lo que se produce la reacción:
2 SO2 (g) + O2 (g) = 2 SO3 (g)
a) Establezca la cantidad de trióxido de azufre formado si en el equilibrio hay 0,15 moles de dióxido.
b) Que valor tiene Kc a esa temperatura.c) Razone la influencia de un aumento de la presión en el equilibrio.
10.- Las concentraciones de equilibrio para la reacción :
PCl3 (g) + Cl2 (g) = PCl5 (g)
que se realiza en un matraz de 1 l son respectivamente 0,2 mol/l, 0,1 mol/l y 0,4 mol/l. En ese momento se añaden 0,1 mol de cloro gas. Calcula:
a) Cuál es la nueva concentración de PCl5 (g) en el equilibrio.
b) Cómo podría influir unavariación de la presión sobre el sistema.
11.- Hidrógeno, bromo y bromuro de hidrógeno, todos ellos en estado gaseoso, se encuentran en un matraz de 1 litro, a una temperatura dada, y en equilibrio correspondiente a la reacción:
H2 (g) + Br2 (g) = 2 HBr (g) D H = -68 KJ
Indique como afectaría al equilibrio y a la constante:
a) Si se aumenta la temperatura.
b) Si se aumenta la presión...