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ENLACE COVALENTE
El enlace covalente se debe a la compartición de electrones, que experimentan
simultaneamente atracciones de aproximadamente la misma magnitud, por dos o
más átomos, la cual rebaja la energía y hace, por consiguiente, que el sistema
resultante sea más estable que los átomos por separado.
Toda teoría del enlace covalente debe ser capaz de explicar tres aspectosfundamentales del mismo:
* Las proporciones en que los átomos entran a formar parte de la molécula y el
número total de átomos de ésta.
* La geometría de la molécula.
* La energía de la molécula.
Sólo mediante teorías cuánticas es posible abordar de manera satisfactoria el estudio
del enlace covalente, porque la disminución de energía por formación del mismo es debida
fundamentalmente a que esimposible localizar un cierto electrón en un determinado sitio, lo
que origina el concepto de compartición de electrones. Las atracciones electrostáticas
también intervienen en el enlace, pero en mucha menor medida.
En principio, el procedimiento correcto sería establecer la ecuación de Schrødinger del
sistema y resolverla:
H= E(1.1)
donde
H
h
m
i V
i i
N
= −+
= 
2
2
2
81(1.2)
Pero, puesto que para sistemas de más de un electrón esta ecuación no se puede
resolver exactamente, hay que recurrir a métodos aproximados. Existen dos fundamentales:
* TEORIA DEL ENLACE DE VALENCIA (EV).
* TEORIA DE ORBITALES MOLECULARES (OM). COMBINACION LINEAL DE
ORBITALES ATOMICOS (CLOA)
Ambos métodos son radicalmente diferentes en cuanto al enfoque inicial del problema,
peroconducen a resultados análogos y, frecuentemente, con una coincidencia cuantitativa
muy notable entre ellos y con los datos experimentales.
1.1. PROPIEDADES DEL ENLACE COVALENTE
Orden de enlace
El orden de enlace, O.E., es un intento de estimar el número de enlaces entre pares de
átomos en la molécula y de establecer una relación con la descripción de Lewis. La fórmula
para calcular el orden deenlace:
Química Inorgánica ENLACE COVALENTE 3
O E. . =
(nÎ e enlazantes −nÎ e antienlazantes)
2
- -
(1.3)
El orden de enlace está íntimamente relacionado con la longitud del enlace y la energía
del mismo. En general, un mayor orden de enlace corresponde a una mayor energía de
enlace y a una menor longitud del mismo.
Distancia de enlace
La distancia de enlace de equilibrio de lamolécula es la separación internuclear en el
mínimo de la curva de energía potencial molecular. Esto no es exactamente lo mismo que la
distancia de enlace medida experimentalmente, la cual es una media de las distancias de
enlace medidas durante una vibración molecular. Sin embargo, se ignorará la diferencia, que
es despreciable para la mayoría de los casos. Las longitudes de enlace se pueden medirespectroscópicamente o por técnicas de difracción.
En general, cuanto mayor son los radios de los átomos, mayores son las longitudes de
enlaces que ellos forman. La suma de los radios covalentes de los átomos participantes en el
enlace da, de manera aproximada, la longitud del enlace.
Fuerza del enlace
La energía de disociación del enlace, D, se define como la diferencia de energía entre
elmínimo de la curva de energía potencial de la molécula diatómica y la energía de los
átomos separados. Cuanto mayor es la energía de disociación del enlace mayor es la fuerza
de unión entre los átomos que forman dicho enlace. Esto es un aspecto importante a
considerar cuando se estudien las reacciones que una molécula puede sufrir, pues una
molécula cuyos átomos estén fuertemente unidosnecesitará una energía de activación alta
para poder reaccionar.
Cuando se hace uso de las fuerzas de enlace en ciclos termodinámicos, es más
conveniente emplear la entalpía de disociación del enlace, Hd, que es la variación de
entalpía para la reacción de disociación (1):
A−B (g) →A(g) + B(g) (1)
La entalpía de disociación del enlace difiere de la energía del enlace en RT.

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