Kimika analitica

QUÍMICA ANALÍTICA
Soluciones química

PROFESOR:
LAURA OLVERA VAZQUEZ
ING.AMBIENTAL Y EN SEGURIDAD

MOLARIDAD
La molaridad M de una solución se define como la cantidad de moles de soluto porlitro de solución.
M=nV (1)
Los moles de una sustancia se obtienen dividiendo la más de la muestra entre la masa molar o masa atómica, según sea su compuesto o elemento, respectivamente.
M =n(MM) (2)
Si se sustituye la ecuación (2) por la variable ¨n¨ de la ecuación (1), se obtiene:
M = m(MM)V (3)
Aplicando la regla del sándwich, en la que se multiplica extremo por extremo ymedio por medio, la expresión para calcular la molaridad es:
M = m(MMV) (4)
UN EJEMPLO MOLARIDAD ES:
Se disuelven 132.5 g de acido clorhídrico (HCl) en agua suficiente hasta obtener 1.00l desolución. Calcular su molaridad.
DATOS: SOLUCION:
m = 132. 5 g M = 132.5 g de HCl36.45 g /mol*1.00 l =3.64 mol x L
MMHCl = 36.45 g/mol
V = 1.00 L

INTRODUCCION
NORMALIDAD
La normalidad (n) expresa la concentración de una solución, que se define como la cantidad de equivalentes-gramos desoluto por litros de solución.
N = masa de solutolitros de solucion x peso equivalente = aVE
Para calcular el peso equivalente (E) del soluto debe tomarse en cuente el tipo de sustancia que setrata:
Eacido = MMacidototal de H en la formula
Ebase = MMbasetotal de OH en la formula
Esal = MMsaltotal de cargas del cation
EJEMPLO:
Determinar las siguientes muestras:
a) H2 S
b)Ca(OH)2
c) Al2 (OH4 ) 2
El acido sulfúrico (H2 S) tiene una mas molar de 34 g/mol y como posee dos átomos de hidrogeno en su fórmula, su peso equivalente será:
EH2S = 34 g /mol2 = 17eq-g
Elhidróxido de calcio es una base con masa molar aproximadamente igual a 74 g / mol y presenta dos grupos OH-en su fórmula, por lo que se obtiene:
ECaOH2 = 74 g /mol2 = 37eq-g
Es sulfato de aluminio es...