la Ciencia

10mo. C
24/03/14

TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, elprimer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII, cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento,que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos.Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio(Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.
Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época yrealizó algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los átomos de las mismas. Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton partió de la suposición de que el agua era uncompuesto binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno. No tenía ningún modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hipótesis a priori.
ESTRUCTURA Y ORGANIZACIÓN
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de susnúmeros atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.7
Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.
Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad

GRUPOS
A las columnas verticales de la tabla periódica seles conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.
1. Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
2. Grupo 2 (II A): los metalesalcalinotérreos
3. Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
4. Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
5. Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
6. Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
7. Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
8. Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
9. Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
10. Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
11. Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
12. Grupo 12 (II B):Familia del Zinc
13. Grupo 13 (III A): los térreos
14. Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
15. Grupo 15 (V A): los nitrogenados
16. Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
17. Grupo 17 (VII A): los halógenos
18. Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
PERÍODOS
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos.
• Período 1
• Período 2
• Período 3
• Período 4
• Período 5...