la ciencia

EXPERIMENTOS:
4.1 ATOMOS NO SE ALTERAN EL LAS REACCIONES QUIMICAS:
PROCEDIMIENTO:
1. En un tubo de ensayo verter 1ml de CuSO4 0.2 M aproximadamente.
2. Añadir 2 gotas de NAOH 3.0 M yobservar.
3. Con una pinza sujetar el tubo de ensayo y calentar en el mechero.
4. observamos.

RESULTADOS:
1. Al inicio cuando se agregó CuSO4 + NAOH la mezcla tomo una coloración azul.
2. Luego,mientras se calentaba la mezcla adquirió una coloración negra.
3. Posteriormente se formaron 2 fases, quedando el precipitado de color negro.
4. Finalmente, llegamos a concluir que la nueva fórmulaes:
CuSO4 + NAOH → Na2SO4 + CuOH)2

4.2SALTOS CUANTICOS DEL ELECTRON:
PROCEDIMIENTO:
1. con una tohalla sujetamos un trozo de alambre de nicon y secalentó al rojo vivo en el mechero.
2. Este alambre se intodujo en el frasco que contenía CuSO4 y nuevamente se colocó en la llama del mechero.
3. Con otro alambre de nicon se hizo lo mismo pero estavez se introdujo en NaCl. Y nuevamente se lo puso al fuego.
4. Luego observar la coloración obtenida en la llama con cada sal.

RESULTADOS:
1. El primer alambre de nicon + el CuSO4 al calentarloen el fuego. La llama toma una coloración verdosa y opaca.
2. El segundo alambre de nicon + NaCl al calentarlo al fuego, la llama toma una coloración roja mucho más pronunciada.

4.3EVIDENCIA DE LOSELECTRONES:
PROCEDIMIENTO
1. En un vaso de precipitado colocar 100ml de H2SO4 0.5 M hasta las ¾ partes aproximadamente.
2. Conectar los cables del foco que tienen pinzas de cocodrilo, uno a labarra de cobre y el otro a la cinta de magnesio.
3. Introducir l barra de cobre y luego la cinta de magnesio en la solución de ácido sulfúrico.
4. Observar.

RESULTADOS:
1. Al introducir lavarilla de cobre y la cinta de magnesio, el foquito que contenían las pinzas de cocodrilos se encendió.
2. La barra de cobre se consumía en un porcentaje mínimo.
3. Mientras que la cinta de magnesio...