la clara de huevo

INTRODUCCIÓN.-
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien JuliusLothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev y fue diseñada por Alfred Werner.
La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
Elestudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.
El grupo III “A” de la tabla periódica o conocido como grupo del boro,elementos térreos o boroideos, es una serie de elementos que están situados en el grupo 13 de la tabla periódica. Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es el elemento más abundante en ella, llegando a un 7.5%.
El primer elemento del grupo, 13 es el boro (B), aunque también se lo conoce como grupo del aluminio por ser este altamente usado actualmente, es un metaloide con un punto de fusiónmuy elevado y en el que predominan las propiedades no metálicas. Los otros elementos que comprenden este grupo son: aluminio(Al), galio (Ga), indio (In), y talio (Ti), que forman iones con una carga triple positiva (3+), salvo el talio que lo hace con una carga monopositiva (1+).





Objetivo General:
Exponer las características generales del Grupo III “A” o Grupo del Boro de la TablaPeriódica.

Objetivos Específicos:
1. Presentar las características primordiales de los elementos: Boro, Aluminio, Galio, Indio y Talio ubicados en la columna 13 de la tabla periódica.
2. Dar a conocer las diferentes aplicaciones industriales y sus usos de los elementos del Grupo del Boro.









DESARROLLO DEL TRABAJO.-
1.- CARACTERISTICAS GENERALES DEL GRUPO DEL BORO O GRUPO III“A”.
En este grupo de elementos, solo el boro es un metaloide; los demás son metales bastante blandos de apariencia plateada con tendencia a compartir electrones. Tienen poca actividad.
Son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica. El aluminio es muy abundante en la corteza terrestre y es el más usado en el mundo debido a su gran resistencia a la corrosión.
La característica del grupo esque los elementos tienen tres electrones en su capa más externa, por lo que suelen formar compuestos en los que presentan un estado de oxidación +3. El talio difiere de los demás en que también es importante su estado de oxidación +1. Esta baja reactividad del par de electrones es conforme se baja en el grupo se presenta también en otros grupos, se denomina efecto del par inerte y se explicaconsiderando que al bajar en el grupo las energías medias de enlace van disminuyendo.
1.1.- PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO III “A”.-
Ninguno muestra tendencia a formar iones simples.
Tienen estado de oxidación +3, pero también +1 en varios elementos. Esto ocurre debido al "Efecto Par Inerte" según el cual, al perder primero un electrón del orbital np, el orbital ns queda lleno, lo que lohace menos reactivo. Para el Galio (Ga) y el Indio (In), el estado de oxidación +1 es menos importante que +3. Para el Talio (Tl), los compuestos con Tl+ se asemejan a los compuestos con metales alcalinos.
El boro se diferencia del resto de los elementos del grupo porque es un metaloide, mientras que los demás van aumentando su carácter metálico conforme se desciende en el grupo. Debido a...