La Cultura

OBJETIVOS

• Identificar los diferentes tipos de funciones químicas.
• Determinar el pH de cada una de las sustancias que se utilizaron en la práctica de
Laboratorio.
• Conocer y analizar las diferentes reacciones químicas, desde la experiencia del laboratorio.
• Establecer las reglas generales para escribir fórmulas químicas.
• Interpretar el lenguaje químico.
•Definir el concepto de función química.
• Realizar la formación de compuestos sencillos y su nomenclatura

Marco Teórico

Óxido básico
Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.
Metal + oxígeno = óxido básico
Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso sudenominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.
Nomenclatura
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Ejemplo: óxido de sodio.
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.
Paranombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.
1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación (ej. Galio), se los nombra así:
* Tradicional: óxido de galio
* Atomicidad: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula. Eneste caso, es trióxido de digalio (ya que la molécula de galio queda Ga2O3).
* Numeral de Stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores solo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación.
2. Cuando un elemento tiene dos números deoxidación (ej. Plomo), se los nombra así:
* Tradicional: óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).
Ejemplos:
1. óxido cuproso = Cu2 O
2. óxido cúprico = Cu O
3. óxido ferroso = Fe O
4. óxido férrico = Fe2O3

Atomicidad
Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes vocablos (que iránantes de los nombres de los elementos de la formula).

Prefijos griegos | numero de atomos |
mono- | 1 |
di- | 2 |
tri- | 3 |
tetra- | 4 |
penta- | 5 |
hexa- | 6 |
hepta- | 7 |
oct- | 8 |
non- nona- eneá- | 9 |
deca- | 10 |

Ej. La escritura va de derecha a izquierda
• P2O3
• Trióxido de bifosforo.
• Numeral de Stock: enesta nomenclatura solo se necesita saber el número de valencia del metal, para escribirlo al final de la formula en números romanos entre paréntesis.

3. Cuando un elemento tiene más de dos números de oxidación (puede llegar a tener hasta cuatro) se los denomina de la siguiente manera.
* Tradicional: hipo...oso u ...oso para el menor; ...ico y per...ico para el mayor.
* Atomicidad: esigual que en los casos anteriores. Por ejemplo, si la molécula es de uranio y queda formada como U2O3, su nomenclatura es "Trióxido de di uranio".
* Numeral de Stock: Exactamente igual que en los casos anteriores, se escribe el óxido normalmente y se le agrega el número de oxidación entre paréntesis.
Hidruros metálicos
Son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico.• Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico.
• Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal.
Ejemplos:
NaH → hidruro de sodio
LiH → hidruro de litio
CaH2 → hidruro de calcio
SrH2 → hidruro de estroncio

Hidruros No Metálicos
Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación se intercambian...