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Derivación de las leyes de los gases
Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante:

Ley de Charles muestra que el volumenes proporcional a temperatura absoluta:

Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:

Donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gasideal.
Mediante la combinación de (1) y uno de (2) o (3) podemos obtener una nueva ecuación con P, V y T. La ecuación (2) se utiliza en este ejemplo, y el subíndice arbitrario en la constante secoloca de modo que k = k2.

Sustituyendo la Ley de Avogadro en la última expresión, se obtiene la ecuación de los gases ideales.
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La ecuación deestado para gases reales
Artículo principal: Ley de los gases reales.
Haciendo una corrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenesintermoleculares finitos, se obtiene la ecuación para gases reales, también llamada ecuación de Van der Waals:

Donde:
*  = Presión del gas
*  = Volumen del gas
*  = Número de moles degas
*  = Constante universal de los gases ideales
*  = Temperatura del gas
*  y  son constantes determinadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya la mayor congruencia posibleentre la ecuación de los gases reales y el comportamiento observado experimentalmente.

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Ecuación general de los gases ideales

Regla mnemotécnicapara recordar la ecuación general de los gases ideales o tambien de la forma palomas volando igual a numero de ratones trotando
Partiendo de la ecuación de estado:

Tenemos que:

Donde R es laconstante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:

Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles «n» es constante), podemos afirmar que existe una...
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