La Electroquimica.

La electroquímica
Estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrólisis, La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a caboen una celda o pila galvánica.
Celdas electrolíticas: son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provoca reacciones químicas no espontáneas generando un proceso denominado electrólisis. Las celdas electrolíticas constan de un recipiente para el material de reacción, dos electrodos sumergidos dentro de dicho material y conectados a una fuente de corrientedirecta.
Fases:
-Ionización: Es una fase previa antes de la aplicación de la corriente y para efectuarla la sustancia a descomponer ha de estar ionizada, lo que se consigue disolviéndola o fundiéndola.
-Orientación: En esta fase, una vez aplicada la corriente los iones se dirigen, según su carga eléctrica, hacia los polos (+) ó (-) correspondiente
-Descarga: Los iones negativos o aniones cedenelectrones al ánodo (-) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (+).
Celdas voltaicas o galvánicas: son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones espontáneas de óxido-reducción producen energía eléctrica. Las dos mitades de la reacción de óxido reducción, se encuentran separadas, por lo que la transferencia de electrones debe efectuarse a través de un circuitoexterno
Para obtener energía eléctrica es necesario conectar los electrodos de la pila al aparato que se desee hacer funcionar mediante conductores eléctricos externo.

Fases:
Ánodo: es el electrodo en el cual se produce la reacción de oxidación (el electrodo negativo de la pila).
Cátodo: es el electrodo en el cual se produce la reacción de reducción (el electrodo positivo de la pila).
Existenteorías que permiten explicar el comportamiento de las soluciones electrolíticas: Una de estas teorías es la de la Ionización de Arrhenius propuso en 1887 la Teoría de la disociación electrolítica, la cual está basada en la idea de que los electrolitos se disocian en iones al ponerse en contacto con el agua

Postulados de la Teoría de Arrhenius:
a) Los electrolitos al disolverse en el agua sedisocian parcialmente en iones, los cuales son átomos o radicales con carga eléctrica
b) El número de cargas eléctricas transportadas por cada ión es igual a su valencia y el número total de cargas de los cationes es igual al total de cargas de los iones, de allí que las soluciones electrolíticas sean eléctricamente neutras
c) La ionización es un proceso reversible y se establece un equilibrio,propio de cada electrolito, entre las moléculas no disociadas y los iones
d) Los iones deben ser considerados como especies químicas con sus propiedades características
e) Los poliácidos se ionizan en fases.
La electrolisis como proceso de Óxido – Reducción
Se tiene un recipiente o cuba electrolítica compuesta por dos electrodos inertes conectados a una fuente de corriente. Al colocar unasolución electrolítica en el recipiente y hacer pasar una corriente eléctrica, los iones positivos de la solución se mueven hacia el cátodo (cationes) y los iones negativos hacia el ánodo (aniones).La reducción ocurre en el cátodo y la oxidación en el ánodo.

Reacciones de Reducción-Oxidación

Las reacciones de reducción-oxidación son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferenciase produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). En dichas reacciones la energía liberada de una reacción espontánea se convierte en electricidad o bien se puede aprovechar para inducir una reacción química no espontánea
Balanceo de las ecuaciones Redox

Se efectúa el balance de carga y elemento,...