La electrólisis del agua

La electrólisis del agua

El agua
El agua es una sustancia cuya molécula está
formada por dos átomos de hidrógeno y uno de
oxígeno.
H2 + 0 → H20

Propiedades físicas del agua
- Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
- Color: incolora
- Sabor: insípida
- Olor: inodoro
- Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
- Punto de congelación: 0°C
- Punto de ebullición: 100°C
- Presión critica: 217,5atm.
- Temperatura critica: 374°C

Estados físicos del agua
El agua se puede presentar en estado sólido, líquido o
gaseoso, siendo una de las pocas sustancias que
pueden encontrarse en todos ellos de forma natural. El
agua adopta formas muy distintas sobre la tierra, como
vapor de agua, conformando nubes en el aire; como
agua marina, eventualmente en forma de icebergs en los
océanos; englaciares y ríos en las montañas, y en los
acuíferos subterráneos su forma líquida.

Propiedades químicas del agua

1. Composición
Dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno (H20)
unidas por enlace covalente sencillo.
H2 + 0 → H 2 0

Propiedades químicas del agua
2. Reacciones
Reacciona con los óxidos ácidos y óxidos básicos; con los metales (sobre
todo con los halógenos) y los nometales.
Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos
oxácidos.
Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para
formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los
óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a
temperatura elevada.
El agua formacombinaciones complejas con algunas sales,
denominándose hidratos.

En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que
son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul,
pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
Por otra parte, hay sustancias que tienden atomar el vapor de agua de la atmósfera y se llaman
hidrófilas y también higroscópicas; la sal se dice entonces que delicuesce, tal es el caso del cloruro
cálcico.
El agua como compuesto químico:
Habitualmente se piensa que el agua natural que conocemos es un compuesto químico de fórmula
H2O, pero no es así, debido a su gran capacidad disolvente toda el agua que se encuentra en la
naturalezacontiene diferentes cantidades de diversas sustancias en solución y hasta en suspensión,
lo que corresponde a una mezcla.
El agua químicamente pura es un compuesto de fórmula molecular H2O. Como el átomo de oxígeno
tiene sólo 2 electrones no apareados, para explicar la formación de la molécula H2O se considera
que de la hibridación de los orbitales atómicos 2s y 2p resulta la formación de 2orbitales híbridos
sp3. El traslape de cada uno de los 2 orbitales atómicos híbridos con el orbital 1s1 de un átomo de
hidrógeno se forman dos enlaces covalentes que generan la formación de la molécula H2O, y se
orientan los 2 orbitales sp3 hacia los vértices de un tetraedro triangular regular y los otros vértices
son ocupados por los pares de electrones no compartidos del oxígeno. Esto cumple conel principio
de exclusión de Pauli y con la tendencia de los electrones no apareados a separarse lo más posible.

Difusión: Proceso mediante el cual ocurre un flujo de partículas (átomos, iones o
moléculas) de una región de mayor concentración a una de menor concentración,
provocado por un gradiente de concentración. Si se coloca un terrón de azúcar en el fondo
de un vaso de agua, el azúcarse disolverá y se difundirá lentamente a través del agua,
pero si no se remueve el líquido pueden pasar semanas antes de que la solución se
aproxime a la homogeneidad.
Ósmosis: Fenómeno que consiste en el paso del solvente de una solución de menor
concentración a otra de mayor concentración que las separe una membrana
semipermeable, a temperatura constante. En la ósmosis clásica, se...