La Historia

11. defina los siguientes términos: semireacción, reacción de oxidación, reacción de reducción, agente reductor, agente oxidante, reacción redox.
Semireacción
El término semireacción o hemireacción se emplea normalmente en la reacciones REDOX o sea de oxido-reducción. Te doy un ejemplo que calculo será más útil que cualquier éxplicación teórica.

Ecuación: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 (en H2 eldos es subíndice)

Hemiecuación de oxidación:

Na° → Na+

Hemiecuación de reducción:

2H+ → H2 (el 2 es subíndice)

Como verás, representan el cambio en el estado de oxidación de los iones presentes es la reacción.
Reacción de Oxidación
Es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
Reacción de Reducción
Es elproceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones.
Agente Reductor
Es aquel que cede electrones a un agente oxidante
Agente Oxidante
Es un compuesto químico que oxida a otro sustancia en reacciones redox.

Reacción redox
Una reacción REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre. Ocurren cambios en los números de oxidación delos átomos de algunas de las substancias involucradas.
12. De ejemplo de una reacción redox de combinación, de una reacción redox de descomposición y de una reacción redox de desplazamiento.
Reacciones quimicas de combinación son, de acuerdo con el significado del término combinación, combinan (fusionan) elementos o moleculas entres si.
Empezemos por los elementos: El hidrogeno se combina conel oxigeno para dar o formar agua, según la siguiente reacción

(Fijémonos el los términos o significado de las palabras)

COMBINACIÓN
(Se combinan los elementos)

2H2 + O2 > 2H2O

Dos moleculas de hidrogeno (gas diatomico) se combinan con una molecula de oxigeno (gas diatomico) para dar dos moleculas de agua.
DESCOMPOSICIÓN

(Los compuestos de elementos combinados sedescomponen en sus elementos; reacción inversa o reversible)

2H2O > 2H2 + O2

Dos moleculas de agua se descomponen (a alta temperatura 2000ºC) en 2 moleculas de hidrogeno y una de oxigeno.
DESPLAZAMIENTO
(Un elemento desplaza a otro, lo "sustituye" o ocupa su lugar en la molecula; Ver reaciones de sustitución)
(por ejemplo)
A) Aquellas en las cuales al tratar un metal con un ácido se produceuna sal y se desprende hidrogeno.

Ácido + Metal ------> Sal + H2

2HCl + 2Na > 2NaCl + H2

2 ClH + Zn ------ > Cl2 Zn + H2

SO4H2 + Zn ------> SO4 Zn + H2

2 Cl H + Fe ------ > Cl2 Fe + H2

SO4 H2 + Fe ------ > SO4 Fe + H2

Aquellas en las cuales al tratar una sal con un metal, se produce otra sal y se deposita otro metal.

Sal 1 + Metal 1 -------> Sal 2 + Metal2

SO4 Cu + Fe ------> SO4 Fe + Cu.

13. ¿ Es cierto o falso que todas las reacciones de combustión son reacciones redox? Explique
Cierto
Reacciones de combustión. Son aquellas en las que se combina el oxígeno y un material oxidable, viene acompañada de desprendimiento de energía y habitualmente se manifiesta por incandescencia o llama. Por tanto, es un tipo de reacción de oxidación enla que suele intervenir un compuesto de carbono.
C + O2 > CO2
CH4 + 2 O2 > CO2 + 2 H2O
14. la siguiente reacción ¿es una reacción redox? Explique
3O 2(g) --->2 O 3 (g)
No por que no a cambiado el numero de oxidación

15. Respuesta de la 15
A partir de la fórmula de un compuesto, podemos determinar la masa molar sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Sihay más de un átomo de cualquier elemento, su masa debe sumarse tantas veces como aparezca.

22- el funcionamiento de la batería que dan la energía a su linterna o calculadora también implica reacciones de oxidación-reducción
La batería de un automóvil se debe a una reacción de oxidación-reducción
El blanqueador que mantiene la ropa blanca.
Los antisépticos que lo protegen de infecciones....