LA MANZANA

PRÁCTICA N° 07
ENLACE QUÍMICO
1. OBJETIVOS
Determinar el tipo de enlaces de las diferentes sustancias utilizadas
Diferenciar el enlace iónico y covalente
Predecir la polaridad de los compuestoscovalentes
Diferenciar entre los electrólitos fuertes y débiles por su capacidad de conducir la corriente

2. RESULTADOS
COMPUESTO
INTENSIDAD FOCO
IONES PRESENTES
COMPUESTOS IÓNICOSCOMPUESTOS COVALENTES
ELECTRÓLITO
NO ELECTRÓLITOS




POLAR
APOLAR
FUERTE
DÉBIL

Agua destilada
Nula
_
_
SI
_
_
_
SI
Agua potable
Fuerte
H+ OH-
_
SI
_
_
SI
­_
HCl 0.1M
Fuerte
H+Cl-
SI
_
­_
SI
_
­_
CH3COOH 0.1M
Débil
_
_
SI
_
_
SI
_
NaOH 0.1M
Potente
Na+ OH-
SI
_
_
SI
_
_
NaCl 1%M
Potente
Na+ Cl-
SI
_
_
SI
_
_
CuSO4 0.5M
Potente
Cu+2 SO4-2SI
_
_
SI
_
_
C2H5-OH
Nula
_
_
SI
_
_
_
SI
C12H22O11 1M
Nula
_
_
SI
_
_
_
SI

3. CUESTIONARIO
a) ¿Por qué el agua del grifo tiene la conductividad eléctrica distinta de laconductividad del agua destilada?
Porque el agua potable, tiene sales y minerales, los cuales provocan que el agua tenga propiedades que le permiten conducir electricidad; mientras que el aguadestilada, es tratada para quitar esas impurezas o sales y minerales, haciendo que ya no conduzca la electricidad.
b) ¿Qué es un dipolo?
Un dipolo se refiere a una sustancia la cual posee dos cargasparciales, una carga parcial positiva y otra negativa, debido a una gran diferencia que existe entre sus electronegatividades.
c) De los dos solventes CH3CH2OH y CCl4 ¿Cuál es inmiscible en agua? ¿Porqué?
El CCl4 es una molécula no polar, lo que significa que ésta no se disolverá en el agua. El caso de la molécula de etanol es diferente, pues al poseer un grupo OH, este le confiere polaridad adicha molécula, pero además el H del alcohol forma enlaces tipo puentes de hidrógeno con el agua, lo que aumenta todavía más la solubilidad de esta sustancia. Entonces el CCl4 es inmiscible en el agua...