la masa
Para comprender los factores que afectan o causan el desplazamiento del equilibrio químico, hay que partir del principio de Le Châtelier que Fue formuladopor el químico francés Henry Louis Le Châtelier en el año de 1888 Y y que establece lo siguiente:
Principio de Le Châtelier
Este principio establece que si un sistema en equilibrio es sometido auna perturbación o una tensión, el sistema reaccionará de tal manera que disminuirá el efecto de la tensión. De acuerdo a este principio, pueden haber variaciones de concentración, cambios detemperatura o presión.
Concentración
Cuando la concentración de una de las sustancias en un sistema en equilibrio se cambia, el equilibrio varía de tal forma que pueda compensar este cambio.
Por ejemplo,si se aumenta la concentración de uno de los reaccionantes, el equilibrio se desplaza hacia la derecha o hacia el lado de los productos.
Si se agrega más reactivos (como agregar agua en el ladoizquierdo del tubo) la reacción se desplazará hacia la derecha hasta que se restablezca el equilibrio.
Si se remueven los productos (como quitar agua del lado derecho del tubo) La reacción sedesplazará hacia la derecha hasta que se restablezca el equilibrio.
Para comprender mejor el principio de Le Châtelier, utilice el siguiente simulador. Haga click aquí...
Temperatura
La variación deequilibrio causada por un cambio de temperatura dependerá de si la reacción tal como esta escrita es exotérmica, o endotérmica.
Reacciones Exotérmicas
Si la reacción es exotérmica se puede considerar alcalor como uno de los productos, por lo que al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
A + B AB + calor
Si se disminuye la temperatura, el equilibrio sedesplazará hacia la derecha.
Reacciones Endotérmicas
Si la reacción es endotérmica, el calor se considera como un reactivo.
A + B + calor AB
Por lo tanto, si se aumenta la temperatura...
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