la química

Universidad de Chile
Facultad de Cs. Químicas y Farmacéuticas

Analítica I

GUÍA DE EJERCICIOS
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICOS
1. ¿Qué masa de Al se puede obtener a partir de 0.85 g de Al2(CO3)3?
Respuesta: 0.196 g de Al
2. ¿Qué masa de Uranio se puede obtener a partir de 0.8102 g Na2U2O7?
Respuesta: 0.608 g de U
3. Según la siguiente reacción:

5Hg +2 + 2 H 5 IO6 → Hg 5 ( IO6 ) 2 ( S ) + 10H+

4.

5.

6.
7.

Calcule el porcentaje de Hg2Cl2, si se pesaron 0.8142 g de la muestra inicial, y se recuperó
0.4114 g de precipitado.
Respuesta: 41% Hg2Cl2
Se realiza la determinación gravimétrica de fosfato de sodio presente en un producto
utilizado como fertilizante de suelos, precipitándolo como fosfato de amonio y magnesio,
esta mezcla de precipitado fue calcinada para formarMg2P2O7. Determine que masa del
pirofosfato de magnesio se obtiene al analizar una muestra de 0.8002 g.
Respuesta: 0.5431 g de Mg2P2O7
El tratamiento con AgNO3 de una muestra de 1.250 g que contiene cloruro de potasio, da
como resultado la formación de 1.2912 g de AgCl. Calcule el porcentaje de KCl en la
muestra.
Respuesta: 53% KCl
A 100 mL de una solución que contiene NaBr se adicionó unexceso de AgNO3, formándose
0.4292 g de AgBr (187.772 g/mol). Calcule la molaridad de NaBr en la so
para luego tratarlo con iodato, formándose el precipitado Ce(IO3)4. El precipitado obtenido
se filtró y lavó para luego ser llevado a calcinación, obteniéndose 0.104 g de CeO2 (172.114
g/mol). Determine el porcentaje de Ce en la muestra original.
Respuesta 1.9 % de Ce

8. El contenido deAluminio en una muestra de 200 mL de solución de suelo se determinó
mediante su precipitación con amoniaco para formar Al2O3*H2O( 118.972 g/mol). El
precipitado de filtró, lavó y calcinó a 1000ºC para formar Al2O3 anhidro (100.987 g/mol)
cuyo peso fue de 0.2001 g. Calcule la concentración de Al (26.982 g/mol) en gramos por
cada 100 mL de muestra.
Respuesta: 0.0534 g de Al por 100 mL de muestra
9.Para analizar Cu en un mineral se disolvió una muestra de 0,41324 g en ácido
concentrado. La disolución resultante se diluyó con agua y se precipitó el Cu (II) (63.546
g/mol) como CuSO4*5H2O (244.642 g/mol). Después de filtrar y lavar, el residuo se calcinó
a alta temperatura para producir 0.5394 g de CuSO4 (159.61 g/mol). Calcule el porcentaje
de Cu en la muestra.
Respuesta: 52 % CuProf. Tatiana Garrido

Primavera 2011

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Analítica I

10. Una muestra de 0.8720 g que contiene NaBr (102.894 g/mol) y KBr (119.002 g/mol) fue
tratada con AgNO3 precipitando 1.505 g de AgBr (188.774 g/mol). Calcule el porcentaje de
cada compuesto en la muestra.
Respuesta: 56 % NaBr y 44 % KBr
11. El contenido de calcio en unamuestra de 200 mL de agua natural se determinó mediante
la precipitación del catión como CaC2O4. El precipitado se filtró, lavó y calcinó en un crisol
cuya masa vació fue de 26.6002g. La masa del crisol mas CaO (56.077 g/mol) fue de
26.7134 g. Calcule la concentración de Ca (40.078 g/mol) en gramos por cada 100 mL de
agua.
Respuesta: 0.0404 g de Ca por 100 mL de Agua
12. Una forma paradeterminar azufre en hulla es por medio de su transformación a ión
sulfato y posterior precipitación con Ba+2. Para un análisis de laboratorio se pesó 1 g de
muestra, y como resultado se obtuvo 250 mg de precipitado seco. Determine el
porcentaje de S presente en la muestra original.
Respuesta: 3.4 % S
13. Para analizar un mineral de hierro se disolvió una muestra de 1.1324 g con HCl
concentrado. Ladisolución resultante se diluyó con agua para luego precipitar el Hierro
(III) como óxido hidratado Fe2O3*H2O, mediante la adición de NH3. Después de filtrar y
lavar, el residuo se calcinó a elevada temperatura para producir 0.5394 g de Fe2O3 puro
(159.69 g/mol). Calcule (a) el porcentaje de Fe (55.847 g/mol) y (b) el porcentaje de Fe3O4
(231.54 g/mol) en la muestra.
Respuesta: (a) 33 % de...