La quimica organica

La química orgánica es la disciplina científica que estudia la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio.
El término “química orgánica" fue introducido en 1807 por Jöns JacobBerzelius, para estudiar los compuestos derivados de recursos naturales. Se creía que los compuestos relacionados con la vida poseían una “fuerza vital” que les hacía distintos a los compuestos inorgánicos, además se consideraba imposible la preparación en el laboratorio de un compuesto orgánico, lo cual se había logrado con compuestos inorgánicos.
En 1928, Wöhler observó al evaporar una disolución decianato de amonio, la formación de unos cristales incoloros de gran tamaño, que no pertenecían al cianato de amonio.
El análisis de los mismos determinó que se trataba de urea. La transformación observada por Wöhler convierte un compuesto inorgánico, cianato de amonio, en un compuesto orgánico, la urea, aislada en la orina de los animales.
Este experimento fue la confirmación experimental de quelos compuestos orgánicos también pueden sintetizarse en el laboratorio.
Entre 1858 y 1861, A. Kekulé, A. Scott Couper y A. M. Butlerov, trabajando en forma independiente, sentaron las bases de una de las teorías más fundamentales en la química orgánica: la teoría estructural.Esta teoría está integrada por dos ideas centrales:
1. Los átomos de los elementos en los compuestos orgánicos pueden formarun número fijo de enlaces. La medida de esta capacidad se llama valencia. El carbono es tetravalente; es decir, los átomos de carbono forman cuatro enlaces. El oxígeno es divalente; los átomos de oxígeno forman dos enlaces. El hidrógeno y, por lo general, los halógenos sonmonovalentes; sus átomos forman sólo un enlace.

2. Un átomo de carbono puede usar una o más de sus valencias para formarenlaces con otros átomos de carbono.

ELECTRON DE VALENCIA: son los electrones que se encuentran en el nivel principal superior de energía del átomo, es decir. Aquellos electrones que ocupan el nivel de energía más externo

El grupo funcional es un átomo o conjunto de átomos unidos covalentemente a una cadena carbonada, representada en la fórmula general por R para los compuestos. Estos gruposfuncionales son responsables de la reactividad y propiedades químicas de los compuestos orgánicos.

FORMULA: sirven para representar la composición elemental de las moléculas. Una formula será igual a un conjunto de simbolos.
1.La fórmula empírica indica los átomos que participan en el compuesto así como su proporción. Por ejemplo, la glucosa tiene de fórmula empírica CH2O, que nos indica la presenciade carbono, oxígeno e hidrógeno en su estructura en proporción 1:2:1. Sin embargo, la fórmula real de la molécula de glucosa es C6H12O6.
2.Fórmula molecular, es la fórmula real de la molécula, nos indica los tipos de átomos y el número de cada tipo que participan en la formación de la molécula. Por ejemplo, la fórmula molecular de la glucosa, C6H12O6, nos dice que cada molécula se compone de 6átomo de C, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de óxígeno.
3.Fórmula estructural, muestra la forma en que se unen los diferentes átomos para dar lugar a la molécula.
a. La fórmula condensada consiste en abreviar los átomos de hidrógeno unidos a los carbonos y otros elementos polivalentes
b. La fórmula lineoangular es aún más resumida, simplemente indica las cadenas carbonadas con líneas enzig-zag, donde los extremos y ángulos representan átomos de carbono. La indicación de los átomos unidos a otros elementos diferentes del carbono es optativa.

ECUACIÓN DE SCHRODINGER
Bohr pensó. Si se podría determinar con precisión la posición del electrón y su velocidad simultáneamente, no cumpliendo con el principio de incertidumbre. No cabe duda que hizo una gran contribución al conocimiento del...