la quimica

6-El producto de solubilidad o producto iónico de un compuesto ionico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia delcoeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio:
CmAn ↔ m Cn+ + n Am-
Donde C representa a un catión, A a un anión y m y n son sus respectivos índices estequiométricos. Por tanto, atendiendoa su definición su producto de solubilidad se representa como:
Kps = [Cn+]m [Am-]n
El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos solubleserá el compuesto. También es fácilmente observable que si aumentamos la concentración de uno de los componentes o iones (por ejemplo, añadiendo una sustancia que al disociarse produce ese mismo ion) yalcanzamos de nuevo el equilibrio, la concentración del otro ion se verá disminuida (lo que se se conoce como efecto ion común).
Hay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia: comosolubilidad molar, número de moles de soluto en un litro de una disolución saturada (mol/L); y como solubilidad, número de gramos de soluto en un litro de una disolución saturada (g/L). Todo esto ha decalcularse teniendo en cuenta una temperatura que ha de permanecer constante y que suele ser la indicada en las condiciones estándar o de laboratorio (P=101 kPa, T=25ºC).

5-En química una soluciónsaturada es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a la temperatura dada. La cantidad máxima de soluto que puede contener un solvente para una temperatura dada se denomina punto desaturación. Si se eleva la temperatura, el punto de saturación aumenta, y habrá mayor capacidad del solvente de disolver el soluto. Cuando una solución está saturada, ésta ya no es capaz de disolvermás soluto y si se agrega más de éste, éste aparecerá como un precipitado, es decir aparecerá como sólido (se deposita en el fondo de la taza el excedente de soluto)

1-• La temperatura:
En la...