la quimica

ENLACE QUÍMICO


Objetivos Específicos
Explicar el concepto de enlace químico.
Representar los electrones de los átomos mediante el diagrama de Lewis.
Diferenciar entre un enlace iónico y un enlace covalente.
Representar los enlaces químicos de compuestos comunes mediante estructuras de Lewis.
Representar las fórmulas estructurales de algunas especies químicas, según la Regla del Octeto.Predecir el tipo y fuerza del enlace de acuerdo a las electronegatividades de Pauling.
Relacionar la estructura electrónica con el número de oxidación.
Determinar el número de oxidación de los iones poliatómicos y de los elementos de una sustancia química.


Concepto
“El enlace químico representa la unión entre electrones transferidos y también compartidos”.

Símbolo de Lewis
En 1916,Gilbert N. Lewis, químico de los Estados Unidos, presentó su trabajo sobre los enlaces químico. Lewis señaló la importancia que representan los electrones de valencia (los que se encuentran en el nivel externo de energía de un átomo) en la formación de los enlaces químicos para obtener sustancias.
De acuerdo con Lewis, todo átomo consta de dos partes esenciales, a saber:
La parte central, elkernel, o sea el núcleo del átomo con todos los electrones, exceptuando a los que ocupan la capa exterior, y
Los electrones de valencia; es decir, los de la capa exterior.

Lewis representó los electrones de valencia por medio de puntos o cruces. A estas representaciones se les conoce por símbolos de Lewis.
Para la representación de los símbolos de Lewis del átomo de un elemento se procede dela siguiente manera:
a) Se escribe el símbolo del elemento, que representa el kernel del mismo.
b) Se coloca alrededor del símbolo del elemento, puntos o cruces que representan los electrones de valencia de su última capa, o sea la configuración electrónica del último nivel de energía.

Elementos
Configuración Electrónica del Último Nivel
Electrones de Valencia
Símbolo de Lewis
H
1s1
1H
Mg
1s2 2s2 2p6 3s2
2
Mg
Al
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
3
Al
C
1s2 2s2 2p2
4
C
N
1s2 2s2 2p3
5
N
O
1s2 2s2 2p4
6
O


Es fácil escribir los símbolos de Lewis de los elementos de los tres primeros períodos de la tabla Periódica. En el caso de los elementos representativos, el número del grupo es igual al número de electrones de valencia para todos los elementos de cada grupo.
Ensíntesis, si conocemos el número del grupo, la configuración electrónica del último nivel de energía, o el número de electrones de valencia de los elementos representativos, tal transformación nos permitirá elaborar el diagrama correspondiente al símbolo de Lewis de esos elementos.



Configuración electrónica y símbolos de Lewis para algunos de los elementos representativos
Grupo

I•


•II••
•III•
•
•IV•
•
••
•V•
•
••
•VI•
••
••
:VII:
•
••
:O:
••
Período
2
Li
Be
B

C


N


Ol


F


Ne


3

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

4
K
Ca

Ga


Ge

As
Se

Br

Kr






Elementos
No. De Grupo
Configuración del último nivel
No. de Electrones de Valencia
Símbolo de Lewis
1 Ba
II
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p64d10 5s2 5p6 6s2
2
Ba
2 In
III
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1
3
In
3 Rb
I
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4s1
1
Rb
1) El bario (Ba) se ubica en el grupo II A. La configuración electrónica de su último nivel de energía es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2, por tanto, tiene dos electrones de valencia. Su símbolo de Lewis será Ba
2) El elemento indio (In)está en el grupo III A. La configuración electrónica de su último nivel de energía es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1, tiene tres electrones de valencia y, en consecuencia, su símbolo de Lewis es In
3) El rubidio (Rb) lo encontramos en el grupo IA. La configuración electrónica de su último nivel de energía es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4s1, así, tiene un electrón de...