la quimica

R// Un quantum o cuanto es la menor cantidad de energía que puede transmitirse en cualquier longitud de onda. Considerado el creador de la teoría cuántica, el físico alemán Max Planck enunció que la radiación electromagnética se emite en unidades discretas de energía denominadas quantum o cuantos. Para la física clásica, un oscilador de cierta frecuencia podía emitir cualquier parte de sucantidad total de energía sin importar su valor. En realidad, los cuantos o unidades de radiación son tan pequeños que la radiación nos parece continua.
2. ¿En qué momento se puede hablar de un estado basal y un estado excitado?
R// En un átomo en estado normal (basal), los electrones se ubican lo más cerca que pueden del núcleo, siempre de forma ordenada. Cuando un átomo está excitado quiere decirque ha absorbido energía y sus electrones se han movido a un nivel de mayor energía (se han alejado del núcleo).
3. ¿Cuáles fueron los aportes de Sommerfeld al modelo de Bohr?
R// - El primero fue el crear órbitas casi-elípticas para los electrones y las velocidades relativistas, debido a que según el modelo atómico de Bohr los electrones solamente giraban en torno a órbitas de forma circular.- El segundo fue que la peculiaridad de la órbita generó un nuevo número cuántico, llamado número cuántico azimutal, el cual es utilizado para poder determinar la forma de los orbitales, este número es representado por la letra "l", sus valores van desde 0 hasta n-1. Entonces según estas correcciones se tiene que las órbitas:
+ l = 0 se llamaran luego orbitales s o Sharp.
+ l = 1 se llamaran p oprincipal.
+ l = 2 se llamaran d o diffuse.
+ l = 3 se llamaran f o fundamental.
4. Enuncia los postulados de la teoría atómica de Bohr
R// + El electrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas el electrón no radiará energía. En ellas la energía del electrón será constante.
+ En estas órbitas se cumplirá que el momento angulardel electrón será múltiplo entero de h/2. Estas serán las únicas órbitas posibles.
+ El electrón solo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.
5. ¿El estudio de la luz fue fundamental en la compresión del comportamiento del átomo?
R// En la década de 1890 muchos científicos fueron atraídos por el estudio de los rayos catódicos. Algunos de éstos serelacionaban con el fenómeno recientemente descubierto llamado radiactividad, que es la emisión espontánea de partículas, radiación o ambas. Radiación es el término empleado para describir la emisión y transmisión de energía a través del espacio en forma de ondas. Una sustancia radiactiva se desintegra espontáneamente. A principios de siglo XX los científicos habían descubierto varios tipos de “rayos”radiactivos. La información obtenida al estudiar estos rayos y sus efectos en otros materiales contribuyó de manera significativa a la comprensión de la estructura del átomo.
En 1895 Wilhelm Röntgen observó que cuando los rayos catódicos incidían sobre vidrio y metales, se emitían unos rayos desconocidos. Estos rayos eran de alta energía y podían penetrar la materia. Además oscurecían placasfotográficas protegidas con papel y producían fluorescencia en diversas sustancias. Dado que estos rayos no eran desviados por un imán, no constaban de partículas cargadas como los rayos catódicos. Röntgen los llamó Rayos X. Posteriormente fueron identificados como un tipo de radiación de alta energía.
Poco después del descubrimiento de Röntgen, Antoine Becquerel. Empezó a estudiar las propiedadesfluorescentes de las sustancias. Por mero accidente, descubrió que algunos compuestos de uranio eran capaces de oscurecer placas fotográficas protegidas con papel delgado o incluso hojas metálicas delgadas en ausencia del estímulo de rayos catódicos. La naturaleza de la radiación causante de esto era desconocida, aunque al parecer dicha radiación era semejante a los rayos X por ser de alta...