la quimica

UNI-NORTE Sede Regional en Estel QUIMICA GENERAL BASICA GRUPO 2T1 Y 2T2 CIVL Amadeo Avogadro 1.1 Mol y Nmero de Avogrado La unidad fundamental en todo proceso qumico es el tomo (si se trata de un elemento) o la molcula (si se trata de un compuesto). Dado que el tamao de estas partculas (extremadamente pequeo) y su nmero en cualquier muestra(extremadamente grande) hacen imposible contar las partculas individualmente, se precisa de un mtodo para determinarlo de manera rpida y sencilla. Este mtodo es el pesado. Como en las experiencias de laboratorio se utilizan generalmente cantidades del orden del gramo, los qumicos del siglo XIX decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo nmero de tomos o molculas (o cualquer otrapartcula) y definieron los trminos tomo-gramo, molcula-gramo, etc. Actualmente estos trminos no se usan y han sido sustituidos por el mol. Un mol de partculas son 6,023 1023 ( HYPERLINK http//es.wikipedia.org/wiki/NC3BAmero_de_Avogadro o Nmero de Avogadro nmero de Avogadro) de estas partculas. Cuando se usa el trmino mol debe especificarse el tipo de partculas elementales a que se refiere, las quepueden ser HYPERLINK http//es.wikipedia.org/wiki/C381tomo o tomo tomos, HYPERLINK http//es.wikipedia.org/wiki/MolC3A9cula o Molcula molculas, HYPERLINK http//es.wikipedia.org/wiki/Ion o Ion iones, HYPERLINK http//es.wikipedia.org/wiki/ElectrC3B3n o Electrn electrones, otras HYPERLINK http//es.wikipedia.org/wiki/PartC3ADcula o Partcula partculas o grupos especficos de estas partculas. As, lostrminos ms antiguos de tomo-gramo, molcula-gramo, ion-gramo y frmula-gramo han sido sustituidos actualmente por el trmino mol. Por ello, en el caso de sustancias elementales conviene indicar, cuando sea necesario, si se trata de tomos o de molculas. Por ej., no se debe decir un mol de nitrgeno pues puede inducir a confusin, sino un mol de tomos de nitrgeno (14 gramos de nitrgeno) o un mol de molculasde nitrgeno ( 28 gramos de nitrgeno). En los compuestos inicos tambin puede utilizarse el trmino mol, aun cuando no estn formados por molculas discretas. En este caso el mol equivale al trmino frmula-gramo. Por ej., 1 mol de NaCl (58,5 g) contiene NA iones Na y NA iones Cl- (NA es el HYPERLINK http//es.wikipedia.org/wiki/NC3BAmero_de_Avogadro o Nmero de Avogadro nmero de Avogadro). Enconsecuencia, en trminos prcticos un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en HYPERLINK http//es.wikipedia.org/wiki/Gramo o Gramo gramos es numricamente igual a la HYPERLINK http//es.wikipedia.org/wiki/Masa_atC3B3mica o Masa atmica masa atmica o HYPERLINK http//es.wikipedia.org/wiki/Masa_molecular o Masa molecular masa molecular de dicha sustancia. Equivalencias 1 mol es igual a6,023 1023 1 mol es igual a la masa atomica 1 mol es igual a la masa molar (suma de todas las masas) 1 mol es igual a 22,4 litros de un compuesto gaseoso en condiciones normales de temperatura y presion. El mol se usa cuando se habla sobre nmeros de tomos y HYPERLINK JavaScriptWinOpen(/library/pop_glossary_term.phpoid1518ls,Glossary,500,300) molculas. Los tomos y las HYPERLINKJavaScriptWinOpen(/library/pop_glossary_term.phpoid1518ls,Glossary,500,300) molculas son cosas muy pequeas. Una gota de agua del tamao del punto al final de esta oracin contendra 10 trillones de HYPERLINK JavaScriptWinOpen(/library/pop_glossary_term.phpoid1518ls,Glossary,500,300) molculas de agua. En vez de hablar de trillones y cuatrillones de HYPERLINKJavaScriptWinOpen(/library/pop_glossary_term.phpoid1518ls,Glossary,500,300) molculas (y ms), es mucho ms simple usar el mol. 1.2 Peso atmico, peso molecular El peso atmico de un HYPERLINK JavaScriptWinOpen(/library/pop_glossary_term.phpoid1510ls,Glossary,500,300) elemento identifica la masa de un mol de ese HYPERLINK JavaScriptWinOpen(/library/pop_glossary_term.phpoid1510ls,Glossary,500,300) elemento Y el nmero total de protones y de neutrones en...