La reaccion quimica

LA REACCION QUIMICA

1. ¿Cuáles son los productos de las reacciones químicas involucradas?

1) Reactivos: magnesio (Mg) solido y oxigeno (o) gaseoso producto: oxido de magnesio

2) Reactivos: azufre (S) solido (polvo) y zinc (Zn) solido (polvo) producto: sulfuro de zinc (znS) solido

3) Reactivos: hielo seco (dióxido de carbono) (CO2) solido y oxido decalcio (CaO) solido producto: carbonato de calcio (CaCO3)

4) Reactivos: Carbonato de calcio CaCo3 solido y Ácido Clorhídrico (HCl) Acuoso producto: Dióxido de Carbono (CO2) gaseoso Cloruro de Calcio (CaCl)
5) Reactivos: Carbonato de Cobre CuCO3 Solido y Dióxido de Carbono (Co2) gaseoso
producto: Oxido de Cobre CuO solido Dióxido de Carbono (Co2) gaseoso6) Reactivos: Hidróxido de bario BaOH, acuoso y Dióxido de carbono (CO2) gaseoso producto: Carbonato de bario (BaCO3)

7) Reactivos: Dicromato de amonio (NH4)2 Cr2O7 producto: Nitrógeno (N2) gaseoso, Oxido de cromo (III) Cr2O3 solido, Agua (H2O) líquido
8) Reactivos: Agua de Cloro (Cl2) acuoso y Yoduro de Potasio KI acuoso producto:Cloruro de Potasio KCl liquido y Yodo (I2) liquido
9) Reactivos: Oxido de cobre (CuO) solido y Celulosa
producto: Cobre metálico (Cu) solido y Carbón
10) Reactivos: Sulfuro de cobre (CuSo4) acuoso y Zinc (Zn) solido
producto: Cobre (Cu) Solido y Sulfato de Zinc (ZnSO4) liquido

2. ¿Cómo se expresan estos procesos mediante ecuaciones químicas?
1) 2Mg+O2 → 2MgO

2) 8Zn(s)+S8 (s) → 8 ZnS

3) CO2 (s)+CaO(s) →CaCO3

4) CaCO3 (S)+HCL (ac) → CaCl2 + H2CO3 (ac)

5) CuCo3→∆ CuO + Co2 (g)

6) 2Ba(OH)2 (ac)+2CO2→ 2BaCO3+H20

7) (NH4)2 Cr2O7 →∆ N2 (g)+ Cr2O3 (s) + H2O(l)

8) 2KI(ac) + Cl2(ac) → 2 KCl(l) + I2

9) 2 CuO (S) + 2C(s) →∆ 2Cu (s) + 2CO2

10) CuSo4 (ac) + Zn(s) → Cu(s) + ZnSO4 (ac)

11) ¿Cómo se pueden clasificar estasreacciones?
Se pueden clasificar en:

• Reacción de síntesis
Es aquella en donde dos o mas sustancias se unen para formar un solo producto.

• Reacción de descomposición
Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula.

• Reacción de desplazamiento o simple sustitución
Un átomo sustituye a otro en una molécula.
*Reacción de doble desplazamiento odoble sustitución: dentro de las reacciones de desplazamiento o sustitución podemos encontrar también las de doble desplazamiento o doble sustitución, las cuales como su nombre lo indica hay un intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan.

RESULTADOS REACCIONES QUIMICAS I

1. Tome un trozo de cinta de magnesio con una pinza y sométalo a calentamiento con el mechero hastaque observe un cambio. Para plantear su ecuación, considere que el elemento está reaccionando con el oxígeno del aire para formar el óxido correspondiente. Manipule con precaución.

Reactivos: Nombre/ Formula/Estado Físico Observaciones Productos: Nombre/ Formula/ Estado Físico Observaciones
Reac/ Prod. Comp. quim Exo./ Endo.
Magnesio Mg solido
Oxigeno O gaseoso Óxido de Magnesio, MgOSíntesis Redox Exotérmica
Ecuación 2Mg+ O2 → 2MgO

2. Coloque en una cápsula o crisol de porcelana una pequeña cantidad de cinc en polvo y mézclela con el doble de masa de azufre en polvo, caliente en la campana la mezcla hasta obtener un cambio. Considere que el producto es la sal binaria formada al reaccionar los dos elementos.

Reactivos: Nombre/Formula/ Estado Físico Observaciones Productos:Nombre/ Formula/ Estado Físico Observaciones
Reac/ Prod. Comp. quim Exo. / Endo.
Azufre(S) Solido(polvo) color amarillo
Zinc (Zn) Solido (polvo) color negro Se torna color amarillo rojizo al calentarse el tubo se llena de gas Sulfuro de Zinc (ZnS) solido Síntesis Acido- Base
Redox Endotérmica
Ecuación 8Zn(s)+S8 (s) → 8 ZnS

3. En un tubo de ensaye coloque un trozo pequeño de hielo...