La Zanahoria

1. A un estudiante se le encarga verificar la presencia de una reacción química; al poner en contacto una sustancia A y otra sustancia ¿Cuál de estas manifestaciones producido una reacción química?
i. El calor resultante es diferente al de la solución A.
ii. Se forma un precipitado.
iii. La densidad es mayor que 1.
iv. Se desprende un gas.
A) I Y II B) II Y IV C)III Y IV D) I,IIY IV E) II Y III
2. Dadas las proposiciones :
i. En un elemento de oxida, si gana electrones.
ii. En una reacción Redox, el agente oxidante contiene al elemento que se reduce.
iii. La especie oxidada contiene al elemento reducido.
iv. Métatesis es equivalente a doble sustitución.
¿Cuántas son verdaderas?
A)1 B)2 C)3 D)4 E)0

1. PORQUE un elemento es diferente al otroelemento.
2. Cuando lo combinamos siempre forma un precipitado
3. Las reacciones heterogéneas se producen con sus reactantes y sus productos
en diferente …………………………………….
A) CONDICIÓN CALORIFICA
Las reacciones heterogéneas no se producen a condición calorífica por
que el calor no interviene.

B) FASE
Se producen en diferentes fases

C) TEMPERATURA
No interviene en este tipo dereacciones

D) PRESIÓN
La presión interviene en otro tipo de reacciones

E) DENSIDAD
Es utilizado más con soluciones
4. en las reacciones redox se producen transferencia de electrones,
La sustancia que se reduce……………… electrones y este a su vez es agente……………..

A) Pierde – oxidante B) Pierde – reductor C) Gana – reductor

D) Comparte – catalítico E)Gana - oxidante
5. Respecto a la reacción que se muestra
2HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 +2 H2O
Se trata de una reacción por
A) descomposición, endotérmica
B) desplazamiento simple, metátesis
C) síntesis, combustión completa
D) metátesis, neutralización
E) descomposición exotérmica
6. Identifique una reacción de adicion, síntesis o combinación
A) Cl2 + 2 Kl 2KCl + I2
B) 2 NaClO 2NaCl + O2
C) CH4+ 2 O2 CO + H2O + Calor
D) P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4
E) CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2 NaCl
7. Según las proposiciones dadas relacionar con el tipo de reacción química.
I. FE + O2 FE2O3
II.2NH3 N2 + 3H2
III. Mg + HCL gCl2 H2
IV. HCL + NaOH = NaCl + H2O
a)Desplazamiento simple
b) Combinación
c) Descomposición
d) Desplazamiento doble o metátesis
A) Ib, IIc, IIIa, IVd.
B) Ib, IId, IIIc, IVc.
C) Ia, IIb, IIIc, IVd.
D) Ia, IId, IIIc, IVb.
E) Ic, IIb, IIId, IVa.
La reacción del FE mas él O2 nos da como resultado al oxido ferroso el cual cumple una reacción de combinación, al igual que el Mg con el acido clorhídrico nos da cloruro de magnesiomas H el cual cumple un desplazamiento simple. El acido clorhídrico mas el hidróxido de sodio nos da cloruro de sodio más agua y cumple un desplazamiento doble o metátesis.
8. El método……………………………………………………….. Se aplica a reacciones redox que se producen en soluciones acuosas ya sean acidas, básicas o neutras , en presencia de ………………………………………….
A )ion electrón – moléculas de agua
B) simpleinspección – iones hidronio
C) ion electrón – ácidos fuertes o bases fuertes
D) redox – iones oxidrilo
E) redox – ácidos fuertes o bases fuertes.
Se sabe que el método de ion electrón se aplica en reacciones redox que se producen en soluciones acuosas ya sean acidas, básicas o neutras, en presencia de ácidos fuertes o bases fuertes.
9. los coeficientes de la ecuación balanceada es:
N-2 H+3 +O-2N+4 O-22+ H+2O-2
N-3 - 7e- N+4
–3 – (–7)= +4 +4
O02 + 4e- O-22
0 + (- 4)= - 4 2 (- 2)= - 4
Luego igualamos:
4 x (N - 7e- N)
7 x (O2 + 4e- O2)
Ahora multiplicamos y juntamos.
4N - 28e- 4N
7O2 + 28e- 7O2
4NH3 + 7O2 4NO2 + 6H2O
A) 4,7,4,6 B) 6,7,4,4 C) 1,7,4,6 D) 5,4,6,7 E) 3,6,4,7
10. ¿Cuántas de las...