la Zeolita

LA ZEOLITA
Una piedra que hierve
Este libro habla principalmente de las zeolitas, el autor de este libro nos quiere dar a conocer sobre las ramas de la química y que tienen que ver las zeolitas con ella, intenta dar a conocer principalmente que las zeolitas son, en ciertas ramas de la química, lo que el arroz en la cocina.
Los usos de las zeolitas son muchos como los desodorantes hasta lafabricación de detergentes no contaminantes. El propósito de este libro es que el lector no solo se deje llevar por el contenido sino que con ella valla alimentando más su conocimiento sobre estas zeolitas, a que conforme a lo que valla leyendo se vaya dando ideas más generales de lo que son las zeolitas, que al cerrar un capítulo despierte mas su interés por saber más al mismo tiempo se vayahaciendo interrogantes e intentar responder sus dudas con lo que vaya aprendiendo en el transcurso de su lectura, y principalmente defina lo que es una zeolita, una vez entendido lo que es una zeolita nos da a conocer los usos que tiene en la industria.
¿Qué es una zeolita?
Las zeolitas son un polvo solido blanco y fino
En el libro esto nos lo explica de forma detallada para que el lector se dé unaidea más compleja de lo que son las zeolitas y nos pone como ejemplo que el lector tiene en su poder por pura casualidad una botella, sobre la etiqueta de la botella está escrito zeolita dentro de la botella hay un polvo blanco para saber si el contenido de la botella corresponde al nombre escrito en la etiqueta el lector busca mas información y procede de manera ordenada y acude a un especialistapara un análisis fisicoquímico para resolver el problema. En el laboratorio nos explican que la muestra está constituida por átomos de aluminio, silicio, sodio, hidrogeno y oxigeno que, dicho entre paréntesis son los elementos presentes en algunas zeolitas.
Resultado del análisis elemental…
Al entregar los resultados de los análisis nos dimos cuenta que la muestra está constituida por aluminio,silicio, hidrogeno y oxigeno, en promedio tiene 56 átomos de sodio y 56 átomos de aluminio le corresponden 136 de silicio y 384 de oxigeno, el cristalografos nos recibe con la noticia de que “el polvo es cristalino”, y para insistir sobre la importancia de su aseveración compara la regularidad característica de los cristales con el desorden típico de los gases.
Un gas ideal está conformado porpartículas idénticas infinitamente pequeñas y no existen fuerzas entre ellas, además, no ocupan posiciones fijas en el espacio estos átomos se encuentran en reposo. La energía del gas ideal es totalmente cinética, la del cristal ideal es totalmente potencial.
El gas ideal obedece leyes correspondientes a un arreglo al azar de partículas en movimiento y la geometría no interviene.
El cristal idealestá sujeto a las leyes geométricas que rigen un arreglo periódico de partículas en reposo.
Las zeolitas son minerales…
Debido a la gran cantidad de silicatos (compuesto de silicio) en la corteza terrestre coloca al silicio como segundo elemento en abundancia sobre la tierra. Casi todas las rocas y parte de la tierra están compuestos por silicatos de aluminio, hierro o magnesio, básicamenteestán formados por una unidad, por un átomo de silicio en el centro y cuatro de oxigeno que constituyen el “ion orto silicato”. Es ion porque le faltan cuatro cargas eléctricas para estar en equilibrio, tiende por lo tanto asociarse para compensar esa carga.
La complejidad de las estructuras de los silicatos se debe a las formas en las que se enlazan los grupos teatraedales compartiendo oxigeno, losteatraedales se unen entre sí compartiendo oxígenos y forman, dependiendo de su disposición. Los tetraedros se disponen en serie uno tras otro, o bien enlazados cada uno al siguiente formando una cadena abierta, la red del cristal, estas cadenas se unen entre sí en forma paralela, mediante cationes.
Sabemos que las zeolitas son porosas, verdaderas esponjas por lo tanto se impregnan de agua. Es...